Question

【题目】计算填空

(1)标准状况下，密度为0.75g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为_________。

(2)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl－，则ACl2的摩尔质量是___；A的相对原子质量是______；ACl2的化学式是_________。

(3)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为________。

Answer 1

【答案】80% 8.4 95g/mol 24 MgCl2 5(a＋b－d)g/mol

【解析】

(1)根据M=ρ·Vm计算平均摩尔质量，进而计算物质的量之比，气体体积分数等于摩尔分数；相同条件下，气体密度之比等于摩尔质量之比，据此进行解答；

(2)根据物质的构成微粒与Cl-的个数关系，由Cl-的物质的量计算ACl2的物质的量，再根据n=计算其摩尔质量，根据摩尔质量与相对分子质量的关系，结合Cl的相对原子质量确定A是相对原子质量，进而可得化学式；

(3)根据质量守恒定律计算C的质量，再根据M=计算。

(1)混合气体平均摩尔质量为：0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，假设NH3、CH4的物质的量分别为x、y，则：=16.8，解得x：y=4：1，根据阿伏加德罗定律可知在相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，所以n(NH3)：n(CH4)=4:1，所以NH3的体积分数为：4/5×100%=80%；气体密度之比等于摩尔质量之比，则该混合气体对氢气的相对密度为：M==8.4；

(2)每个ACl2中含有两个Cl-，所以1mol ACl2中含有2mol Cl-，所以ACl2中含有0.4mol Cl-，则ACl2物质的量=0.4mol÷2=0.2mol，则ACl2的摩尔质量为19g÷0.2mol=95g/mol，Cl原子的相对原子质量是35.5，则A的相对原子质量为：95-35.5×2=24，相对原子质量为24，元素的化合价为+2价的金属元素是镁元素，故该化合物化学式为MgCl2；

(3)根据质量守恒定律，可知C的质量m(C)=ag+bg-dg=(a+b-d)g，由于C的物质的量是0.2mol，则C的摩尔质量为=5(a+b-d)g/mol。