【题目】在下图银锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液。
(1)锌为______极,该电极上发生的是_____________反应(“氧化”或“还原”),电极反应式为__________________________________。
(2)银为____极,电极上发生的是_______反应(“氧化”或“还原”),电极反应式是__________________,银片上观察到的现象是__________________________。
(3)该原电池的总反应式是______________________。
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【题目】钢铁易生锈是因为在潮湿的空气里,其表面吸附一层薄薄的水膜,构成了若干微小原电池(如图所示)。下列有关说法正确的是 ( )
A.负极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+
B.钢铁生锈过程中电能转化为化学能
C.O2在正极参加反应生成OH-
D.为减缓铁制品生锈,可将其与铜相连
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【题目】下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验。请回答下列问题:
(1)A中碎瓷片的作用是____________。
(2)B装置中反应的化学方程式为___________。
(3) C装置中的实验现象______________ 。
(4) 查阅资料,乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________(填装置字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。
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【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:。
(1)为了加快正反应速率,可以采取的措施有________(填序号)。
A.使用催化剂 B.适当提高氧气的浓度 C.适当提高反应的温度
(2)下图能正确表示该反应中能量变化的是________(填序号)。
A. B.
(3)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。
化学键 | H—H | O=O | H—O |
键能 | 436 KJ·mol-1 | 496 KJ·mol-1 | 463 KJ·mol-1 |
请填写下表:_______________
化学键 | 填“吸收热量”或“放出热量” | 能量变化(KJ) |
拆开2molH2和1molO2中的化学键 | ①_________________ | ② KJ |
形成4molH-O键 | ③ | ④ KJ |
总能量变化 | ⑤ | ⑥ KJ |
(4)氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中,氢气在________极发生________(“氧化”或“还原”)反应。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物分子的数目为2NA
B. 25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为 0.1NA
C. 标准状况下,22.4LN2与CO混合气体的质量为28g
D. 标准状况下,22.4 L CCl4含CCl4分子数为NA
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【题目】某温度时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)当反应进行到第_______min,该反应达到平衡。
(2)计算X的转化率______。
(3)计算反应从开始至2分钟末,Z物质的化学反应速率______。
(4)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为_____________。
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【题目】下列离子方程式中正确的是( )
A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应:
B.用苛性钠溶液吸收过量SO2:
C.足量氯水和碘化亚铁溶液的反应:
D.工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉:
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【题目】实验室用100mLNaOH溶液捕获CO2,一定时间后,测定CO2的吸收量。充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。回答下列问题:
(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为______;
(2)题中通入CO2后所得溶液中的溶质有______,溶液中溶质的物质的量之比为______。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 25℃时,pH=1的盐酸溶液中,由水电离出的H+个数为10-13NA
B. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NA
C. 1L0.1molL-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-
D. 100gCaCO3与KHCO3的混合物中含有的阴离子的数目为NA
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