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【题目】在下图银锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液。

(1)锌为______极,该电极上发生的是_____________反应(“氧化”或“还原”),电极反应式为__________________________________

(2)银为____极,电极上发生的是_______反应(“氧化”或“还原”),电极反应式是__________________,银片上观察到的现象是__________________________

(3)该原电池的总反应式是______________________

【答案】 氧化反应 Zn-2e-=Zn2+ 还原反应 Cu2++2e-=Cu 有红色物质生成 Zn+Cu2+=Zn2++Cu

【解析】

该装置为原电池,电池的总反应式是Zn+Cu2+=Zn2++CuZn是负极,Ag是正极,负极发生Zn-2e-=Zn2+,正极发生Cu2++2e-=Cu

1)锌为负极,该电极上发生的是氧化反应,电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+

2)银为正极,电极上发生的是还原反应,电极反应式是Cu2++2e-=Cu,银片上观察到的现象是:有红色物质生成。

3)该原电池的总反应式是:Zn+Cu2+=Zn2++Cu

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钢铁易生锈是因为在潮湿的空气里,其表面吸附一层薄薄的水膜,构成了若干微小原电池(如图所示)。下列有关说法正确的是 (  )

A.负极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+

B.钢铁生锈过程中电能转化为化学能

C.O2在正极参加反应生成OH-

D.为减缓铁制品生锈可将其与铜相连

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验。请回答下列问题:

(1)A中碎瓷片的作用是____________

(2)B装置中反应的化学方程式为___________

(3) C装置中的实验现象______________

(4) 查阅资料,乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________(填装置字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。

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【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:

(1)为了加快正反应速率,可以采取的措施有________(填序号)。

A.使用催化剂 B.适当提高氧气的浓度 C.适当提高反应的温度

(2)下图能正确表示该反应中能量变化的是________(填序号)。

A. B.

(3)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。

化学键

H—H

O=O

H—O

键能

436 KJ·mol-1

496 KJ·mol-1

463 KJ·mol-1

请填写下表:_______________

化学键

填“吸收热量”或“放出热量”

能量变化(KJ)

拆开2molH2和1molO2中的化学键

_________________

KJ

形成4molH-O键

KJ

总能量变化

KJ

(4)氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中,氢气在________极发生________(“氧化”或“还原”)反应。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是

A. 密闭容器中2 mol NO1 mol O2充分反应,产物分子的数目为2NA

B. 25℃,pH=13NaOH溶液中含有OH-的数目为 0.1NA

C. 标准状况下,22.4LN2CO混合气体的质量为28g

D. 标准状况下,22.4 L CCl4CCl4分子数为NA

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【题目】某温度时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)当反应进行到第_______min,该反应达到平衡。

(2)计算X的转化率______

(3)计算反应从开始至2分钟末,Z物质的化学反应速率______

(4)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为_____________

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【题目】下列离子方程式中正确的是(  )

A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应:

B.用苛性钠溶液吸收过量SO2

C.足量氯水和碘化亚铁溶液的反应:

D.工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉:

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【题目】实验室用100mLNaOH溶液捕获CO2,一定时间后,测定CO2的吸收量。充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。回答下列问题:

1)原NaOH溶液的物质的量浓度为______

2)题中通入CO2后所得溶液中的溶质有______,溶液中溶质的物质的量之比为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )

A. 25℃时,pH=1的盐酸溶液中,由水电离出的H+个数为10-13NA

B. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NA

C. 1L0.1molL-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-

D. 100gCaCO3与KHCO3的混合物中含有的阴离子的数目为NA

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