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    【题目】下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（）

    A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

    B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

    C.N、O、F原子半径依次增大

    D.Li、Na、K的电子层数依次增多

    【答案】C

    【解析】

    A．Li、Be、B原子最外层电子数分别为1、2、3，故依次增多，故A正确；

    B．P、S、Cl元素最高正化合价依次为+5、+6、+7价，故依次升高，故B正确；

    C．N、O、F是同一周期从左往右的三种元素，原子半径依次减小，故C错误；

    D．Li、Na、K分别是第2、3、4周期元素，故其电子层数依次为2、3、4，即电子层数依次增多，故D正确；

    故答案为：C。

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    （1）反应的ΔH________0（填“大于”或“小于”）；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为_____________。

    （2）100 ℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。T______100 ℃（填“大于”或“小于”），判断理由是____________________________________________。

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是____________________________________。

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    【题目】常温下，用pH=m的盐酸滴定20mLpH=n的MOH溶液，且m+n=14，混合溶液的pH与盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. Kb(MOH)的数量级为10-11

    B. 由c点可算得m=14/3

    C. b点溶液呈中性，此时c(Cl-)=c(M+)

    D. a点：c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)

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    【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

    A. 石墨电极上产生氢气

    B. 铜电极发生还原反应

    C. 铜电极接直流电源的负极

    D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

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    【题目】下列转化不属于煤或石油的综合利用的是（）

    A.将煤干馏制得煤焦油和焦炭

    B.在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料

    C.将石油裂解制得乙烯等化工原料

    D.将煤变为煤饼作燃料

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    【题目】古籍中对“鍮石”有如下记载：“鍮石，自然铜之精也。今炉甘石(主要成分为碳酸锌)炼成者,假鍮也。崔昉曰:铜一斤，炉甘石一斤,炼之成鍮石(假鍮)。”“水银坠地，鍮石可引上。”下列叙述错误的是

    A. 假鍮是一种合金

    B. 炉甘石中的碳酸锌在冶炼中被还原

    C. 可以用盐酸鉴别真假“鍮石”

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    【题目】在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1，Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2，2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3，则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（　　）

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