Question

16．常温下0.2mol/L的一元素HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度大小为：0.1mol/L＞c（X）＞c（Y）＞c（Z），下列说法正确的是（　　）

• A． HA为强酸
• B． 该混合液pH=7
• C． X表示HA，Y表示OH，Z表示H⁺
• D． 该混合溶液中：c（A^-）+c（Y）=c（Na⁺）

Answer 1

分析 一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H₂O，所得溶液中A^-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A^-+H₂O?HA+OH^-，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A^-）＞c（OH^-），所以有：c（Na⁺）=0.1mol/L＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA）＞c（H⁺），即X表示OH^-，Y表示HA，Z表示H⁺，溶液中存在物料守恒为：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）．

解答 解：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H₂O，所得溶液中A^-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A^-+H₂O?HA+OH^-，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A^-）＞c（OH^-），所以有：c（Na⁺）=0.1mol/L＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA）＞c（H⁺），即X表示OH^-，Y表示HA，Z表示H⁺，溶液中存在物料守恒得到：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）．
A．一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应：HA+NaOH=NaA+H₂O，所得溶液为NaA溶液，溶液中中A^-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A^-+H₂O?HA+OH^-，NaA水解，HA为弱酸，故A错误；
B．c（Na⁺）＞c（A^-），说明NaA水解，A^-+H₂O?HA+OH^-，该混合液pH＞7，故B错误；
C．HA是弱电解质，则有c（A^-）＞c（OH^-），c（OH^-）除了水解产生的还有水电离的，因此c（OH^-）＞c（HA），所以有：c（Na⁺）=0.1mol/L＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA）＞c（H⁺），即X表示OH^-，Y表示HA，Z表示H⁺，故C错误；
D．溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），Y表示HA，得到c（A^-）+c（Y）=c（Na⁺），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，题目你知道，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，考查离子浓度大小比较、溶液pH值、盐类水解等，判断一元酸HA是弱酸为解题关键．