某种胃药片的治酸剂为CaCO3.该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下:a．配制0.1mol?L-1的HCl溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液各250mL．b．取0.5g磨碎后的胃药于锥形瓶中．c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1mol?L-1的HCl溶液．d．以酚酞为指示剂.用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定.至达到滴定终点．e．重复bcd三� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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酸式滴定管

．
（2）若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO₃的质量分数将

偏小

（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外

偏大

．
（4）碱式滴定管读数时，用仰视记终点

偏小

．
（5）若滴定中NaOH溶液的平均用量为5.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为

50%

．

分析：（1）根据酸用酸式滴定管，碱用碱式滴定管分析；
（2）没有用氢氧化钠溶液润洗滴定管，导致氢氧化钠溶液的浓度偏小，测定剩余的盐酸物质的量偏大；
（3）待测液溅出，消耗的标准液氢氧化钠溶液体积偏小，测得的剩余的盐酸物质的量减小；
（4）滴定终点时仰视读数，导致消耗的标准液氢氧化钠溶液体积偏大，测得剩余盐酸的物质的量偏大，
（5）根据盐酸和氢氧化钠的反应，计算出剩余的盐酸的物质的量，用盐酸总的物质的量减去剩余的盐酸的物质的量，就是碳酸钙消耗的盐酸，再计算出碳酸钙的质量分数即可．

解答：解：（1）盐酸应该用酸式滴定管量取，
故答案是：酸式滴定管；
（2）滴定管没有用氢氧化钠溶液润洗，导致氢氧化钠溶液的浓度偏小，滴定时消耗的氢氧化钠溶液体积偏大，测得的剩余盐酸体积偏大，碳酸钙质量分数偏小，
故答案是：偏小；
（3）待测液溅出，消耗的氢氧化钠溶液偏小，测得的剩余的盐酸溶液体积偏小，与碳酸钙反应的盐酸物质的量偏大，质量分数偏大，
故答案是：偏大；
（4）在滴定终点时仰视读数，导致消耗的标准液氢氧化钠溶液体积偏大，测得剩余盐酸的体积偏大，与碳酸钙反应消耗的盐酸物质的量偏小，碳酸钙质量分数偏小，
故答案是：偏小；
（5）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
1 1
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O
1 2
根据上面两个公式可求的
与CaCO₃反映的HCl物质的量为：（25-5）×0.1/1000=0.002mol
CaCO₃的物质的量为：0.001mol，质量：0.001×100=0.1g
质量分数：

0.1g

0.2g

×100%=50%，
故答案是：50%．

点评：本题考查了探究药片中碳酸钙含量的方法，注意利用的原理是用氢氧化钠溶液滴定剩余盐酸，总的盐酸的物质的量减去剩余的盐酸的物质的量，才是碳酸钙消耗的盐酸，分析误差是一定要细致些，本题难度中等．

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为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：

物质	pH (开始沉淀)	pH(完全沉淀)
Fe(OH)₃	1.9	3.2
Fe(OH)₂	7.0	9.0
Cu(OH)₂	4.7	6.7

⑴“除杂”时先通入足量Cl₂将Fe²^＋氧化成Fe³^＋，再加入CuO固体调节溶液的pH至 (填写范围)。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验方案是。

⑵操作X包括、、过滤和洗涤等。CuCl₂·3H₂O加热灼烧的最终产物的化学式是。

⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO₃，该药片中CaCO₃质量分数的测定步骤如下：

a．配制0.1mol·L^－1的HCl溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液各250mL。

b．取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。

c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L^－1的HCl溶液。

d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L^－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。

e．重复bcd三步的操作2次。

① 操作c中量取盐酸体积的仪器是。

② 若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO₃的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为。

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物质	pH (开始沉淀)	pH(完全沉淀)
Fe(OH)₃	1.9	3.2
Fe(OH)₂	7.0	9.0
Cu(OH)₂	4.7	6.7

⑴“除杂”时先通入足量Cl₂将Fe²^＋氧化成Fe³^＋，再加入CuO固体调节溶液的pH至   (填写范围)。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验方案是  。
⑵操作X包括   、   、过滤和洗涤等。CuCl₂·3H₂O加热灼烧的最终产物的化学式是   。
⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO₃，该药片中CaCO₃质量分数的测定步骤如下：
a．配制0.1mol·L^－¹的HCl溶液和0.1mol·L^－¹的NaOH溶液各250mL。
b．取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。
c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L^－¹的HCl溶液。
d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L^－¹的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。
e．重复bcd三步的操作2次。
①操作c中量取盐酸体积的仪器是   。
②若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO₃的质量分数将   (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为   。

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物质	pH (开始沉淀)	pH(完全沉淀)
Fe(OH)₃	1.9	3.2
Fe(OH)₂	7.0	9.0
Cu(OH)₂	4.7	6.7

⑴“除杂”时先通入足量Cl₂将Fe²^＋氧化成Fe³^＋，再加入CuO固体调节溶液的pH至 (填写范围)。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验方案是。

⑵操作X包括、、过滤和洗涤等。CuCl₂·3H₂O加热灼烧的最终产物的化学式是。

⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO₃，该药片中CaCO₃质量分数的测定步骤如下：

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b．取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。

c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L^－1的HCl溶液。

d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L^－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。

e．重复bcd三步的操作2次。

① 操作c中量取盐酸体积的仪器是。

② 若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO₃的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为。

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a．配制0.1mol?L^-1的HCl溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液各250mL．
b．取0.5g磨碎后的胃药于锥形瓶中．
c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1mol?L^-1的HCl溶液．
d．以酚酞为指示剂，用0.1mol?L^-1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点．
e．重复bcd三步的操作2次．
（1）操作c中量取盐酸体积的仪器是______．
（2）若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO₃的质量分数将______（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外______．
（4）碱式滴定管读数时，用仰视记终点______．
（5）若滴定中NaOH溶液的平均用量为5.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为______．

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