【题目】下列命名不正确的是( )
A. 1,5-二甲苯 B. 间二甲苯 C. 邻二甲苯 D. 1,4-二甲苯
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【题目】同位素常用做环境分析指示物,下列对同位素的说法正确的是( )
A.34S原子核内的中子数为16
B.13C和15N原子核内的质子数相差2
C.16O与18O的核电荷数相等
D.2H+质量与1H+的质量相同
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【题目】已知在密闭容器中反应A(g)+3B(g) 2C(g) 在一定温度下达到平衡,
(1)在某时刻测得各物质的物质的量分别为n(A)=1.0 mol、n(B)=0.4 mol 、 n(C) = 0.4 mol ,此时容器体积为2L, 则此条件下的平衡常数K= 。
(2)若保持温度和压强不变,在(1)中平衡中向上述容器中通入0.36 mol A (g),平衡将 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动,用简要的计算过程说明理由
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【题目】【江苏省徐州市2017届高考考前模拟冲刺打靶卷化学试题】2017年全国环保大会在北京召开,旨在保护环境、造福人类。下列说法不正确的是
A. 用光催化分解水代替电解水制氢气,可实现节能环保
B. 用可降解塑料聚乳酸代替聚乙烯塑料,可减少白色污染
C. 用太阳能等清洁能源代替化石燃料,可节约资源、保护环境
D. 用明矾代替二氧化氯处理生活污水,可提高杀菌消毒效果
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【题目】【2016届天水市一中期末】钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠,其生产流程如图所示:
(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度,如果温度过低,会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO与IO-的物质的量之比为1∶1,则该反应的离子方程式为______ 。
(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是__________________,过滤所得固体中除剩余铁屑外,还有红褐色固体,则加入铁屑时发生反应的化学方程式是________ __________。
(3)溶液2中除含有H+外,一定含有的阳离子是______ ____________;试设计实验证实该金属阳离子的存在:__________________________________。
(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O),称取3.60 g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示:
①分析图中数据,根据信息写出过程I发生的化学方程式:____________ ______。
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物,试通过计算确定该氧化物的化学式:________ ________。
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【题目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。
(1)3He是高效能原料,其原子核内的中子数为________________
(2)Na的原子结构示意图为____________________,Na的熔点比K的熔点__________(填“高”或“低”)
(3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。
①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为______________________________。
②MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成的盐为________________________________(写化学式)。制备MgCl2 的化学方程式为
__________________________________________________________________。
③月壤中含有丰富的3He,从月壤中提炼100g 3He,同时可得600kg H2和70kg N2,若以得到的H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵____________kg。
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【题目】【2016届哈师大附中期中】如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向烧杯内滴加水时,发现U形管内液体慢慢右移,恢复到原温度后液面左边与右边基本相平,则烧杯内的物质是 ( )
A.过氧化钠 B.氧化钠
C.钠 D.钾
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【题目】【2017春·泰州一模】灰锡结构松散,不能用于制造器皿,而白锡结构坚固,可以制造器皿,现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放,它会不会变成灰锡而不能再继续使用?
已知:在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH=-2 180.9 J·mol-1,ΔS=-6.61 J·mol-1·K-1。
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