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    6．下列单体中，在一定条件下能发生加聚反应生成的是（　　）
    A．B．
    C．CH3CH═CH2和CH2═CH2D．CH3CH═CH2

    分析 根据高聚物的结构简式判断高聚物的单体，凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可．

    解答 解：的链节主链上只有碳原子，属于加聚反应生成高聚物，链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可得该高聚物的单体为丙烯、乙烯．
    故选C．

    点评 本题考查聚合物寻找单体的方法，注意根据聚合反应的类型来分析，难度不大．

    练习册系列答案
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    16．下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．N2→NH3B．Fe2+→Fe3+C．CaCO3→CO2D．Al→NaAlO2

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    17．根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是（　　）
    A．已知NaHA溶液呈碱性，则该溶液中：c（A2-）＞c（H2A）
    B．在小苏打溶液中存在下列关系：2c（HCO3-）+2c （CO32-）+2c（H2CO3）=c（Na+）
    C．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中所有离子浓度均下降
    D．向AgCl悬浊液中加入足量的NaI，会观察到有黄色沉淀生成

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    14．下列反应中硫元素全部被氧化的是（　　）
    A．2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2SB．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
    C．2H2S+SO2═3S↓+2H2OD．H2S+H2SO4（浓）═S↓+SO2↑+2H2O

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    1．欲检验某无色溶液中是否含有SO42-，CO32-，Cl-，下列操作或说法正确的是（　　）
    A．直接往该溶液中滴加稀H2S04后产生大量气泡，证明原溶液含C032-
    B．取少量溶液加入Ba（NO3）2溶液后产生白色沉淀，证明原溶液中含SO42-
    C．取少量溶液加入HCl酸化后滴加AgN03溶液产生白色沉淀，证明原溶液中含Cl-．
    D．取少量溶液加入HCl酸化后滴加BaCL2溶液产生白色沉淀，证明原溶液中含SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．b点对应的Ksp（Ag2SO4）等于c点对应的Ksp（Ag2SO4）
    B．采取蒸发溶剂的犯法可以使a点对应的溶液变为b点对应的溶液
    C．该温度下，Ksp（Ag2SO4）=1.6×10-5
    D．0.02mol•L-1的AgNO3溶液与0.2mol•L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．将10gNaCl和NaI的混合物溶于水后，通入足量的Cl2，将溶液蒸干后灼烧得固体6.34g，求原混合物中NaCl的质量．

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    14．实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成份为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3．其工艺流程为如图1：

    （1）根据图2所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为BaSO4．图3表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是温度升高，Ni2+的水解程度增大．
    （2）工艺流程中副产品的化学式为CuSO4•5H2O．
    （3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
    开始沉淀的pH1.56.57.7
    沉淀完全的pH3.79.79.2
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    （4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F浓度为3×10-3mol•L-1，则Ca2+的浓度为3×10-6mol•L-1．（常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10-11）
    （5）电解产生2NiOOH•H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl-在阳极被氧化为ClO-；②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH•H2O沉淀．第②步反应的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-．

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    15．下列表示或说法正确的是（　　）
    A．质子数为17、中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
    B．等物质的量的水与重水含有相同数目的中子数
    C．氯分子的电子式：
    D．恒温恒容条件下HI分解成气态I2的反应，体系的总压强保持不变时，说明反应处于平衡态

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