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    【题目】有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为。有机物X的键线式为，下列说法不正确的是( )

    A. X的化学式为C8H8

    B. 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为

    C. X能使高锰酸钾酸性溶液褪色

    D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、根据键线式的书写特点，的分子式为C8H8，故A正确；B、和分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，且属于芳香烃，故B正确；C、有机物X中具有碳碳双键，具有烯烃的性质，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色，故C正确；D、X和氢气加成以后，所有的双键变为单键，根据对称性原则，这样得到的烃中被加成以后上去的氢原子均等效，共有两种类型的氢原子，所以Z的一氯代物有2种，故D错误；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器可以直接加热的是( )

    A．烧杯 B．烧瓶 C．锥形瓶 D．试管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于容量瓶的使用操作中正确的是（　　）
    A.使用容量瓶前应先检查它是否漏水
    B.容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗
    C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2 cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
    D.浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ）
    ①活性炭
    ②氯水
    ③二氧化硫
    ④臭氧
    ⑤过氧化钠
    ⑥双氧水．
    A.①②④
    B.②③⑤
    C.②④⑤⑥
    D.③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证氧化性Cl2>Fe3+> SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

    实验过程：

    I．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。

    Ⅳ．打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

    V．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。

    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

    （1）过程I的目的是____。

    （2）检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀．写出该反应的离子方程式____ 。

    （3）若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式____。

    （4）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为________。

    （5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定不能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____（填“甲”、“乙”或“丙”）。


    过程Ⅳ，B溶液中含有的离子

    过程Ⅵ，B溶液中 含有的离子

    甲

    有Fe3+无Fe2+

    有SO42-

    乙

    既有Fe3+又有Fe2+

    有SO42-

    丙

    有Fe3+无Fe2+

    有Fe2+

    （6）将B中的FeCl2溶液换成100 mLFeBr2溶液并向其中通入1．12 LCl2（标准状况下），若溶液中有1/2的Br一被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为____ mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧化钠是重要的化工原料，请回答下列问题：

    (一)用氢氧化钠溶液制备NaClO、NaClO3等

    （1）NaOH中所含化学键类型为______________。NaClO3的化学名称为_____________。

    （2）已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+ NaClO(aq)+H2O(l) △H1= -102 kJ·mol-1

    3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+ NaClO3(aq)+3H2O(l) △H2= -422 kJ·mol-1

    写出在溶液中NaClO分解生成 NaClO3的热化学方程式___________________________。

    (二)用氢氧化钠溶液处理天然气中少量的羰基硫(COS)及利用的过程如下(部分产物已略去):.

    （3）羰基硫与CO2结构相似，则羰基硫分子的电子式为_______________。

    （4）反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为__________________。

    （5）已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则II中主要反应的离子方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③混合气体的总压强不再改变的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag + 2H2S + O2 → 2X + 2H2O，下列说法正确的是（ ）

    A．X的化学式为AgS

    B．银针验毒时，空气中氧气失去电子

    C．反应中Ag和H2S均是还原剂

    D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别为0.6mol和0.5mol的A、B两种气体，充入0.4L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g) mC(g)+2D(g)，经5min达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间内D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，回答下列问题：

    （1）m值为__________________；

    （2）B的转化率为_______________________；

    （3）平衡时容器内物质的总物质的量为________________________；

    （4）在四种不同的条件下测定得到以下反应速率，其中表示的反应速率最快的是______

    ①v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 ② v(B)=0.2 mol·L-1·min-1

    ③ v(C)=0.3 mol·L-1·min-1 ④ v(D)=0.1 mol·L-1·min-1

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