Question

（1）请列出氯水中含有的离子和分子：

 

；
（2）盐酸和醋酸的电离方程式分别是：

 

、

 

．向50mL 0.1mol/L盐酸和50mL 0.1mol/L醋酸中各投入0.5克形状相同的锌粒，反应开始时放出氢气速率较快的是

 

，最后放出氢气在相同状况下体积是否相同

 

，反应的离子方程式分别为

 

、

 

．

Answer 1

考点：氯气的化学性质,化学反应速率的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题,卤族元素

分析：（1）氯气与水发生Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，新制氯水中含有分子：Cl₂、H₂O、HClO，离子：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-等；
（2）HCl为强电解质，醋酸为弱电解质，等体积等浓度时，酸的物质的量相同，但氢离子浓度不同，以此来解答．

解答： 解：（1）氯气与水发生Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，新制氯水中含有分子：Cl₂、H₂O、HClO，离子：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-等，
故答案为：Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-；
（2）HCl为强电解质，醋酸为弱电解质，电离方程式为HCl=H⁺+Cl^-、HAc=H⁺+Ac^-，等体积等浓度时，酸的物质的量相同，但氢离子浓度不同，盐酸中氢离子浓度大，则反应速率快，由Zn～2H⁺可知，n（Zn）=

0.5g

65g/mol

=0.0077mol，n（酸）=0.005，酸不同，则生成氢气相同，反应的离子反应分别为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑、Zn+2HAc=Zn²⁺+2Ac^-+H₂↑，故答案为：HCl=H⁺+Cl^-；HAc=H⁺+Ac^-；盐酸；相同；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；Zn+2HAc=Zn²⁺+2Ac^-+H₂↑．

点评：本题考查氯气的性质，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．