Question

实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为

 

 mL（计算结果保留一位小数，下同）．
（2）如图1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是

 

（填序号），仪器C的名称是

 

，本实验所需玻璃仪器E的名称为

 

（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度

 

0.1 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度

 

0.1mol/L．
（4）下列操作不正确的是

 

（填序号）
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E．定容时不小心水加多了少许，立即用胶头滴管吸出即可
F．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（5）图2为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①将

 

升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

 

②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

 

．
A．溶液中HCl的物质的量   B．溶液的浓度C．溶液中Cl^-的数目D．溶液的密度．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=

1000ρω

M

，然后根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；
（2）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；根据仪器C的构造偏低仪器的名称；根据配制溶液的体积选择容量瓶的规格；
（3）根据c=

n

V

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（4）根据配制步骤和操作来判断正误；
（5）①令需要氯化氢的体积为VL，根据n=

V

Vm

计算HCl的物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，再根据质量分数列方程计算；根据C=

1000ρω

M

来计算浓度；
（2）根据溶液是均一稳定的，浓度和质量分数等不随溶液体积的变化而变化来分析．

解答： 解：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×Vml=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL，
故答案为：13.6；
（2）所用仪器有：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等，所以A、C不需要；仪器C是分液漏斗；配制450mL溶液，需要500mL容量瓶，
故答案是：AC；分液漏斗；500mL容量瓶；
（3）若定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则所配制溶液浓度偏小，即小于0.1 mol/L；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏大，即大于0.1mol/L，故答案为：小于；大于；
（4）A．容量瓶在使用前需检查它是否漏水，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配液润洗，否则会导致溶质的量偏多，浓度偏大，故B错误；
C．将氢氧化钠固体称量时应放到小烧杯里，由于氢氧化钠溶于水放热，故溶解后应冷却至室温才能移液，故C错误；
D．容量瓶是专用于配制一定浓度溶液的仪器，不能受热，不能用于稀释浓溶液，故D错误；
E．定容时不小心水加多了少许，用胶头滴管吸出时吸出的不止是溶剂，连溶剂液会一并吸出，会导致浓度偏小，故E错误；
F．定容的摇匀的操作是后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，故F正确．
故选BCDE；
（5）①令需要氯化氢的体积为VL，则HCl的物质的量为

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，故HCl的质量为

V

22.4

mol×36.5g/mol=

36.5V

22.4

g，1.00L水的质量为1L×1000g/L=1000g，故溶液的质量为（1000+

36.5V

22.4

）g，故（1000+

36.5V

22.4

g）g×36.5%=

36.5V

22.4

gg，解得：V=352.8L；
溶液的物质的量浓度C=

1000ρω

M

=

1000×1.19g/ml×36.5%

36.5g/mol

=11.9mol/L，故答案为：352.8；11.9mol/L；
②根据溶液是均一稳定的，浓度和质量分数等不随溶液体积的变化，
A．溶液中HCl的物质的量n=CV，与所取的溶液的体积有关，故A不选；
B．溶液的浓度不随溶液体积而变化，故B选；
C．溶液中Cl^-的数目N=n?N_A=C?V?N_A，与溶液体积有关，故C不选；
D．溶液的密度不随溶液体积而变化，故D选．
故选BD．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．