Question

【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素的简单离子都含有10个电子，且对应元素化合价与原子序数的关系如图所示。

（1）将A、E两种元素的元素符号填入下表中正确的位置上。________

族序数 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一
二
三

（2）A、B、C、D、E、F六种元素中非金属性最强的是____________(填元素符号)，B、D两元素可以组成原子个数比为1：1的离子化合物，写出该离子化合物的电子式：______，A、B两元素对应的气态氢化物的稳定性强弱关系是________________(用化学式表示)。

（3）写出D、F两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：________________________

Answer 1

【答案】 F H2O>NH3(或NH3<H2O) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】（1）A的最高价是+5价，最低价是－3价，则A是N；B的最低价是－2价，B是O；C的最低价是－1价，C是F；D的最高价是+1价，D是Na；E的最高价是+2价，E是Mg，F的最高价是+3价，F是Al。因此N和Mg两种元素在周期表中的位置分别是第二周期第ⅤA族和第三周期第ⅡA族。（2）A、B、C、D、E、F六种元素中非金属性最强的是F，B、D两元素可以组成原子个数比为1：1的离子化合物是过氧化钠，该离子化合物的电子式为，非金属性O＞N，则A、B两元素对应的气态氢化物的稳定性强弱关系是H2O＞NH3。（3）D、F两元素的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，二者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。