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    12．如图为一种原电池，下列有关说法正确的是（　　）
    A．甲中盛硫酸锌溶液，乙中盛硫酸铜溶液，锌为阴极
    B．乙中盛硫酸铜溶液，铜离子在铜电极上被氧化
    C．电池工作时，盐桥中的阳离子移向甲，阴离子移向乙，溶液仍保持电中性
    D．取出盐桥，电流表指针即回到零点

    分析 图为铜锌原电池，锌为负极，铜为正极，则甲中盛硫酸锌溶液，乙中盛硫酸铜溶液，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．

    解答 解：A．锌为原电池的负极，阴极为电解池的电极，故A错误；
    B．铜离子在铜电极上被还原生成铜，故B错误；
    C．锌为负极，铜为正极，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误；
    D．取出盐桥，电路断开，电流表指针即回到零点，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重双基的考查，注意把握原电池原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．合成某药物的流程“片段”如下：

    已知：
    $→_{水浴加热}^{浓H_{2}SO_{4}/浓HNO_{3}}$
    $\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
    $\stackrel{Fe/HCl}{→}$（弱碱性，易被氧化）
    请回答下列问题：
    （1）A的名称是甲苯．
    （2）反应②的化学方程式．
    （3）B的结构简式为．
    （4）X是水解产物的同分异构体，且遇氯化铁溶液发生显色反应，X有3种结构．
    （5）某同学补充A到B的流程如下：

    ①A→T，如果条件控制不好，可能生成副产物，写出一种副产物的结构简式．
    ②若步骤Ⅱ和Ⅲ互换，后果可能是氨基被氧化，产品含杂质多，产率低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Cu（NO3）2是重要的化工原料．回答下列工业生产和化学实验中的几个问题．
    （1）实验室欲制备0.5molCu （NO3）2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
    甲：Cu $\stackrel{稀HN{O}_{3}}{→}$ Cu（NO3）2         
    乙：Cu $\stackrel{{O}_{2}}{→}$ CuO $\stackrel{稀HN{O}_{3}}{→}$Cu（NO3）2
    ①从绿色化学的角度分析，乙同学的方案更合理，理由是a制取等量的硝酸铜所用硝酸的量少，减少对环境的污染；
    ②乙同学实验时通入O2的速率不宜过快，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择如图1中B装置（填字母序号）．
    （2）利用铜片、铁片、石墨、400mL  2mol/L的硝酸铜溶液、导线和电流表，设计一个原电池
    ①负极材料Fe 电极反应方程式为Fe-2e-=Fe2+；
    ②正极材料石墨 电极反应方程式为Cu2++2e-=Cu
    ③硝酸铜浓度变为原来一半时，电路中转移的电子数为0.8NA．
    （3）有如图2装置，当电路中通过2mol电子时，Cu电极质量变化为C．
    A．增重64g   B．减重64g    C．可能增重64g，也可能减重64g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
    A．向浓度均为0.1 mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    B．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
    C．用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路”的是蛋清溶液
    D．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的L层中有一个空轨道，Y是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Z原子核外的M层电子数是K层的两倍，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）X、Z的元素符号依次为C、Si；
    （2）XY与ZY2晶体类型分别是分子晶体和原子晶体，固体时二者硬度较大的是SiO2（写化学式）；
    （3）XY2分子的中心原子的杂化方式是sp，空间构型为直线形，Z和E两元素所形成化合物分子的空间构型为正四面体；
    （4）Q的元素符号是Ca，它属于第四周期，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2；
    （5）Q和E形成的化合物的电子式是；Y和E两元素中第一电离能较大的是（填元素符号）F；X、Y、Q三元素可以形成一种化合物，它与稀盐酸反应的离子方程式是：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知：W、X、Y、Z四种短周期元素，W是原子半径最小的元素，X元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，Y元素的基态原子L层只有2对成对电子，Z元素在第三周期元素中电负性最大．D元素的化合物D3Y4具有磁性．
    （1）分子式为XY2的空间构型为直线型；Z元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5．
    （2）某直线型分子由W、X两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有3 个σ键，2个π键； 其中心原子的杂化类型为sp．
    （3）若向由W、Y组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成．则该化合物属于极性分子（填：“极性”或“非极性”）．
    （4）①D的单质与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2 ；
    ②已知D（XY）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D（XY）5晶体属于分子晶体（填晶体类型）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．发射嫦娥三号的长征三号是三级捆绑式液体运载火箭，其巨大的推力来源于下列反应：C2H8N2（偏二甲肼，）+N2O4→N2↑+CO2↑+H2O（未配平）．下列说法错误的是（　　）
    A．C2H8N2分子中既含有极性键，也含有非极性键
    B．火箭发射前要低温加注液态氧化剂N2O4，N2O4泄漏后可产生红棕色气体
    C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3
    D．该反应每消耗1mo N2O4时转移8 mol e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验操作或方法中，合理的是（　　）
    A．用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在
    B．用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
    C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的NaOH溶液冲洗
    D．试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．1mol奎尼酸与足量钠反应生成56L氢气
    B．奎尼酸能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．与乙醇、乙酸均能发生取代反应
    D．不能用碳酸氢钠溶液鉴别奎尼酸和苯

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