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    7．如图是有关电化学的图示，其中完全正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 A．依据原电池原理分析，活泼金属做负极；
    B．粗铜精炼，粗铜做阳极，精铜做阴极；
    C．依据电镀原理，镀层金属做阳极，待镀金属做阴极；
    D．电解饱和食盐水，铁棒为阴极，电解过程中生成氢气，碳棒做电解池阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气．

    解答 解：A．锌比铜活泼，应为负极，铜为正极，故A错误；
    B．粗铜精炼，粗铜做阳极，精铜做阴极，故B错误；
    C．镀件铁做阴极，锌做阳极进行电镀，故C错误；
    D．电解饱和食盐水，阳极电流流向，铁棒为阴极，电解过程中生成氢气，碳棒做电解池阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，检验氯气用淀粉碘化钾，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池和电解池原理的分析判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极反应和电极判断，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．随着原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小
    B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
    C．K、Na、Li的第一电离能逐渐增大
    D．电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．25℃的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液，有关上述溶液的说法，正确的是（　　）
    A．①、④溶液中水电离的c（ H+）：①＞④
    B．将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③
    C．分别向等体积的上述溶液中加入100 ml，水，溶液的pH：③＞④＞①＞②
    D．将①、④溶液混合后pH=8，则c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质加热熔化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是（　　）
    A．食盐和金属钠的熔化B．氯化铵和单质硫的熔化
    C．碘和干冰的升华D．金刚石和石灰石的熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．央视《每周质量报告》报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标．铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切关系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄．但铬过量会引起污染，危害人类健康．不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理．一种处理方法的工艺流程为

    回答下列问题：
    （1）初沉池中加入的混凝剂是明矾，用于吸附悬浮杂质，用离子方程式表示其道理Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
    （2）若在化学实验室中模拟第②步操作A，则进行该操作所需的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （3）已知在其中第③步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    若平衡体系的pH=1，该溶液是橙色；能说明第③步反应达平衡状态的是C（填序号）．
    A．Cr2O72-与CrO42-的浓度相同
    B.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
    C．溶液的颜色不变
    （4）已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，且有关离子完全沉淀的pH如下表：
    有关离子Fe2+Fe3+Cr3+
    完全沉淀时的pH9.03.25.6
    在操作④和操作⑤中，加入Fe2SO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+完全沉淀．则可用于调节溶液pH的最佳试剂为C填序号．
    A．Na2O2    B．Ba（OH）2   C．NaOH
    此时溶液pH的范围在B（填序号）最好．
    A.3-4    B.6-8    C.10-11    D.12-14．
    （5）若按照（4）题方法处理Cr2O72-，则处理该溶液中0.1molCr2O72-时，理论上可生成沉淀的质量为84.8g．
    （6）工业上还可以用石墨作电极，电分解Na2CrO4的酸性废水来生产金属铬，写出生成金属铬的电极反应式CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如图：
    （1）焙烧的过程中采用的是“逆流焙烧”的措施，则该措施的优点是：增大钼精矿与空气接触，使其充分反应，提高原料的利用率．
    （2）写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为：2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MoO3+4SO2．
    （3）写出“碱浸”反应的离子方程式：MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．
    （4）碱浸液结晶前需加入Ba（OH）2固体以除去SO42-．当BaMoO4开始沉淀时，求SO42-的去除率（写出计算过程）．已知：碱浸液中c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.040mol•L-1，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，加入Ba（OH）2固体引起的溶液体积变化可忽略．
    （5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：
    ①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是Cl-有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；或（硫酸随着浓度的增大，氧比性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢）．
    ②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4～Fe2O3保护膜．密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2，则NaNO2的作用是替代空气中氧气起氧化剂作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某些牙膏中含有的消毒剂三氯生遇含氯自来水能生成三氯甲烷，哥罗芳能导致肝病甚至癌症，已知三氯生的结构简式如图．有关说法正确的是（　　）
    A．三氯生的分子式为：C12H6Cl3O2
    B．三氯甲烷只有一种结构，可推知CH4是正四面体
    C．三氯生能与NaOH溶液反应
    D．常温下，三氯生易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对于A2+3B2?2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（　　）
    A．v（A2）=0.4 mol/L•sB．v（B2）=0.8mol/L•sC．v（C）=0.6 mol/L•sD．v（D）=0.1 mol/L•s

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
    A．铝片与稀盐酸的反应B．Ca（OH）2与NH4Cl的反应
    C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应

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