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    【题目】美国《Scinece》杂志曾报道科学家合成和分离出含高能正离子的化合物N5AsF6，有研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 ，若离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含氮微粒的表述正确的是

    A. 中N原子间形成离子键B. N5AsF6中As的化合价为+1

    C. 的摩尔质量为112D. 所含质子数为21

    【答案】D

    【解析】

    A. N5+中NN原子为同种元素的原子，则非金属原子之间只能以共用电子对结合，为共价键，故A错误；

    B. 化合物N5AsF6中，N5为+1价，F为1价，则As为+5价，故B错误；

    C. 的摩尔质量为112g/mol，故C错误；

    D. 一个氮原子的质子数为7，中含有3个氮原子，所含质子数为21，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯NOCl可用于合成清洁剂等。它可用Cl2与NO在常温常压下合成：它的熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。 请按要求回答下列相关问题：

    (1)过量铁屑和稀硝酸充分反应制备NO的离子方程式为：______________________。

    (2)制备NOCl的装置如下图所示，连接顺序为:a→_________________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

    ①装置A和B作用是①干燥NO和Cl2，②___________________________________________。

    ②装置D的作用是______________________________________。

    ③装置E中NOCl发生反应的化学方程式为________________。

    (3)工业生产过程中NO尾气处理方法有多种，其中间接电化学法，其原理如图所示：

    该过程中阴极的电极反应式为：__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。

    检验溶液中的阴、阳离子：取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。

    （1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是____和_____；

    （2）根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是_____。

    测定碳铵中C元素和N元素质量比。该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图1所示。

    （3）碳铵固体应放在____中进行加热。

    A．试管 B．蒸发皿 C．烧瓶 D．坩埚

    （4）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用如图2_____；

    （5）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg。由此测得N元素的质量是____g。

    （6）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量。请你评价该方案是否合理；_____（填“合理”“不合理”），理由是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《Journal of Energy Chemistry》杂志曾报道我国科学家设计的CO2熔盐捕获与转化装置，其示意图如图所示，下列有关说法正确的是

    A. b为负极

    B. ①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化

    C. a极电极反应式为

    D. 转移1mol电子可捕获CO2气体22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知17g H2R中含1mol H，则R的摩尔质量为__________。

    （2）同温同压下，等体积的NH3气和H2S气的质量之比为__________。

    （3）若由NH3和H2S组成的混合气体的平均相对分子质量为20.4，则混合气中NH3和H2S的分子数之比为__________。

    （4）配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用托盘天平称量晶体的质量为__________ g。

    （5）将a L标准状况下的氯化氢气体溶于100mL水中（水的密度近似为1g/mL），得到密度为ρ g/mL的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是____________________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：2Al3+++3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

    B. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

    C. 向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：+OH-=NH3·H2O

    D. 含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物的转化过程如图所示，下列分析合理的是

    A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

    B. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

    C. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100％

    D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。

    （1）向A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液， A溶液颜色：________B溶液颜色_______。

    （2）写出上述过程中有关反应的离子方程式：A→B___________________。若有2mol的A参与该反应，则转移______mol电子。A作_____剂

    （3）B→C（暴露在空气中）可看到的现象是__________________________________。

    （4）将A的饱和溶液制成胶体的操作______________________；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为___________效应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入28克N2，右边充入8克CO和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）。下列说法正确的是

    A.右边CO和CO2的分子数之比为1∶3

    B.右边CO的质量为2.75克

    C.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处,保持温度不变,则前后两次充入密闭容器内的气体总压强之比为25∶24

    D.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的32倍

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