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    15．某同学进行实验研究时，需要配制1000mL 0.2mol/LNaCl溶液．
    （1）经过计算，使用托盘天平应该称量11.7g NaCl固体；
    （2）配制溶液时，除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有1000 mL容量瓶； 胶头滴管；
    （3）配制溶液时，需经过称量、溶解、转移溶液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作．
    下列图示对应的操作规范的是B；
                
    A．称量B．溶解C．转移D．摇匀
    （4）若配制溶液时，洗干净的容量瓶的刻度线之下残留有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度无影响；若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水与刻度线相平，则所配溶液的浓度偏低．（填偏高、偏低、无影响）

    分析 （1）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
    （2）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要的仪器；
    （3）依据配制一定物质的量浓度溶液正确的操作步骤解答；
    （4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行分析．

    解答 解：（1）配制1000mL 0.2mol/LNaCl溶液，需要氯化钠的质量m=0.2mol/L×1L×58.5g/mol=11.7g；
    故答案为：11.7；
    （2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：
    托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、1000 mL容量瓶； 胶头滴管，所以还缺少的仪器：
    1000 mL容量瓶； 胶头滴管；
    故答案为：1000 mL容量瓶； 胶头滴管；
    （3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀；
    A．称量时应遵循左物右码，故A错误；
    B．溶解时应用玻璃棒搅拌，故B正确；
    C．移液时应用玻璃棒引流，故C错误；
    D．摇匀时用食指顶住瓶塞，上下左右颠倒，故D正确；
    故答案为：定容； BD；
    （4）若配制溶液时，洗干净的容量瓶的刻度线之下残留有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；
    若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水与刻度线相平，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
    故答案为：无影响； 偏低；

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制过程及操作步骤是解题关键，题目难度不大，注意误差分析的方法和技巧．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列电子排布式或轨道表示式正确的是（　　）
    A．C原子的轨道表示式：
    B．N原子轨道表示式：
    C．Cr基态原子核外电子排布式：[Ar]3d54s1
    D．Ca原子的电子排布式：[Ar]3d2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷则不能使其褪色
    B．溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物
    C．需要加热的反应不一定是吸热反应
    D．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有可逆反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）；已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2
    （1）能判断该反应达到平衡状态的依据是BC
    A．容器内压强保持不变           B． c（CO）保持不变
    C．v正（CO2）=v逆（CO）         D．c（CO2）=c（CO）
    （2）该反应的正反应是吸热（选填“吸热”、“放热”）反应．
    （3）写出该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，若起始时将Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol•L-1，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度1.0mol•L-1，则该温度下上述反应的平衡常数K=1.0（保留二位有效数字）．
    （4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”“减小”“不变”）．
    ①升高温度减小        ②再通入CO不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
    （1）所需仪器为：烧杯、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：药匙、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
    （2）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）
    偏大的有AC；
    偏小的有BDEFH；
    无影响的有G．
    A．称量时使用了生锈的砝码
    B．将NaOH放在纸张上称量
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    F．定容时仰视刻度线
    G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
    B．一定温度下，1 L 0.50 mol•L-1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为NA
    C．过氧化氢分解制得1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA
    D．235g核素${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n，净产生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一．
    请回答以下问题：
    （1）硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水．
    ①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为第四周期，第ⅤA族，AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱（填“强’’或“弱’’）；
    ②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式为2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O；
    （2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差．根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ•mol-1．
    （3）砷酸盐可发生如下反应：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．下图装置中，C1、C2是石墨电极．
    ①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C2上发生的电极反应是AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O．
    ②该电池工作时，当外电路转移4NA e-时生成2mol I2．
    （4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
    ①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液．已知：As2O3与NaOH溶液反应生成AsO33-，则As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O；
    ②上述混合液用0.02500mol•L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL．滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL．（ 已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，MAs=75）试样中As2O5的质量是0.115g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．若要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，乙同学进行如下实验操作时，最佳顺序是：①加足量氯水　②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液（　　）
    A．①②B．③②C．③①D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铜片加入FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
    B．盐酸中加入Ca CO3：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    C．Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    D．向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

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