Question

16．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）

• A． 测0.1mol/L氨水的pH为11：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
• B． 碳酸钠溶液显碱性：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
• C． 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺
• D． 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e^-=Fe³⁺

Answer 1

分析 A．氨水为弱碱，一水合氨在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子；
B．碳酸根离子在溶液中分步水解，主要以第一步为主，离子方程式写出第一步即可；
C．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能够净水；
D．钢铁腐蚀时负极铁失去电子生成的是亚铁离子．

解答 解：A．测0.1mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨在溶液中部分电离，其电离方程式为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，故A正确；
B．碳酸钠溶液中碳酸根离子发生水解，溶液显碱性，反应的离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故B正确；
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体，反应的离子方程式为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故C正确；
D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极失去2个电子被氧化生成亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe-2e^-=Fe²⁺，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．