Question

【题目】计算题

（1）常温常压下，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12试通过计算说明饱和AgCl溶液和Mg(OH)2溶液溶解度的大小；并且说明溶度积与溶解度之间的关系；[已知1.8=1.34,1.41/3=1.12]

（2）常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液13 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20mL恰好完全反应生成NaA。试求：

①此一元弱酸的物质的量浓度。

②求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数。

Answer 1

【答案】（1）同种类型：Ksp增大，S增大；Ksp减小，S减小；不同类型：不可用Ksp直接判断；（2）①0.26mol/L；②3.8×10-6

【解析】（1）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则饱和氯化银溶液中氯化银的浓度是 ，所以氯化银的溶解度是1.34×10－9×0.1×143.5g=1.9×10－6g；Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12，则氢氧化镁溶液的浓度是 ，所以氢氧化镁的溶解度是1.12×10－4×0.1×58g=6.5×10－4g；这说明同种类型：Ksp增大，S增大；Ksp减小，S减小；不同类型：不可用Ksp直接判断；

（2）①设氢氧化钠的浓度为xmol/L，盐酸和氢氧化钠混合溶液中c(OH-)=(2x0.05×1)/(1+2)

mol/L=1014/1012mol/L，(2x0.05)/(1+2)＝0.01，x=0.04，氢氧化钠和HA以1：1反应，NaOH溶液13mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA，则氢氧化钠和HA的物质的量相等，设HA的浓度为ymol/L，0.04mol/L×0.013L=ymol/L×0.002L，解得y=0.26；②电离平衡常数K=c(H+)·c(A)/c(HA)=103×103/0.26103=3.8×10-6。