Question

下列说法中，正确的是（　　）

• A、将NO₂通入FeSO₄溶液中不会有明显现象
• B、2L 0.5mol/L的盐酸和1L 0.5mol/L的硫酸PH相等
• C、饱和氯水中：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（HClO）＞c（ClO^-）
• D、同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下反应的△H不相同

Answer 1

考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响,pH的简单计算,离子浓度大小的比较,氯气的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：A．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸能够将亚铁离子氧化成铁离子，溶液由浅绿色变成棕黄色；
B．酸溶液的pH取决于溶液中氢离子浓度，该盐酸溶液中氢离子浓度为0.5mol/L，硫酸溶液中氢离子浓度为1mol/L；
C．饱和氯水中，部分氯气与水反应生成等物质的量的强电解质氯化氢和弱电解质次氯酸，据此判断溶液中各离子浓度关系；
D．根据盖斯定律可知，反应中的能量变化与反应物、生成物有关，与反应途径无关．

解答： 解：A．将NO₂通入FeSO₄溶液中，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸将亚铁离子氧化成铁离子，溶液颜色由浅绿色变成了棕黄色，具有明显的现象，故A错误；
B.2L0.5mol/L的盐酸中氢离子浓度为0.5mol/L，1L 0.5mol/L的硫酸中氢离子浓度为1mol/L，两溶液中氢离子浓度不同，溶液的pH不相等，故B错误；
C．饱和氯水中，氯气与水发生反应：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，部分氯气转化成等物质的量的氯化氢和次氯酸，HCl为强电解质，HClO为弱电解质，所以溶液中离子浓度关系为：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（HClO）＞c（ClO^-），故C正确；
D．根据盖斯定律可知，同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下反应的△H一定相同，故D错误；
关系C．

点评：本题考查了二氧化氮的化学性质、氯气的化学性质、离子浓度大小比较、溶液pH的简单计算等知识，题目难度中等，注意掌握常见元素单质及其化合物的性质，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决简单化学问题的能力．