Question

甲酸(HCOOH)是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性．熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气． (1) 实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOHH2O＋CO↑，实验的部分装置如下图所示．制备时先加热浓硫酸至80℃－90℃，再逐滴滴入甲酸． ①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置(添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画)，并标明容器中的试剂．Ⅰ制备COⅡⅢ收集CO分液漏斗长颈漏斗蒸馏烧瓶集气瓶温度计 ②装置Ⅱ的作用是________ ________． (2) 实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4 H2O]晶体．相关的化学方程式是： 2 CuSO4＋4 NaHCO3Cu(OH)2·CuCO3↓＋3 CO2↑＋2 Na2SO4＋H2O Cu(OH)2·CuCO3＋4 HCOOH＋5 H2O2 Cu(HCOO)2·4 H2O＋CO2↑ 实验步骤如下： Ⅰ、碱式碳酸铜的制备： ①步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5 H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是________． ②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃－80℃，如果看到________(填写实验现象)，说明温度过高． Ⅱ、甲酸铜的制备：将Cu(OH)2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2－3次，晾干，得到产品． ③“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是________． ④用乙醇洗涤晶体的目的是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	①仪器选择正确并标时液体1分，温度计水银球的位置1分 　　②防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中(1分)
(2)	①研细并混合均匀(各1分，共2分) 　　②出现黑色固体(1分) 　　③防止甲酸铜晶体析出(2分) 　　④洗去晶体表面的水和其它杂质(2分)