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    在0.1mol/L CH3COONa溶液中，各离子的浓度关系正确的是（　　）
    A、c（CH3COO-）=0.1mol/L
    B、c（OH-）=c（H+）
    C、c（OH-）＞c（H+）
    D、c（OH-）＜c（H+）
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：CH3COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解，溶液显碱性，据此分析．
    解答： 解：CH3COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解，溶液显碱性，
    A、醋酸根离子在溶液中水解，所以在0.1mol/L CH3COONa溶液中，c（CH3COO-）＜0.1mol/L，故A错误；
    B、C、D醋酸根离子在溶液中水解，溶液显碱性，所以c（OH-）＞c（H+），故C正确，BD错误；
    故选C．
    点评：本题考查了盐的水解原理的应用，属于基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是人们开发和利用的一种新能源．
    已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.8kJ/mol；
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ/mol．
    （1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为
     
    ．
    （2）反应②中的能量变化如图所示，则△H2=
     
     kJ/mol．
    （3）H2（g）的燃烧热为
     
    ．
    （4）请你分析H2（g）作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：
     
    、
     
    （写出两点即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断正确的是（　　）
    A、同温下，HF比HClO易电离，则等浓度等体积NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
    B、常温下，0.4mol?L-1 HA溶液和0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、常温下pH=a的Al2（SO4）3溶液和pH=a的H2SO4溶液中，水电离的c（H+）相等
    D、用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3：2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    每年的4 月 22日是世界地球日，第40个世界地球日的主题是“绿色世纪”．下列行为不符合这一主题的是（　　）
    A、推动农作物秸秆禁烧和综合利用，控制环境污染，提高粮食产量
    B、为防止电池中的重金属污染土壤和水体，将废电池深埋
    C、开发太阳能等洁净能源，减少使用化石燃料
    D、研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于生活中化学知识的叙述正确的是（　　）
    A、“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
    B、为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
    C、加碘盐就是在食用盐中加入碘单质
    D、大量焚烧稻草、小麦桔杆等不会对空气质量造成影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列行为中符合安全要求的是（　　）
    A、用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
    B、将水倒入浓硫酸中来配制稀硫酸
    C、进行蒸馏实验应加几粒沸石（或碎瓷片）
    D、钠、钾引起的火灾可用泡沫灭火器灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
    B、25℃时，向CaCO3饱和溶液通入CO2，有沉淀生成
    C、25℃时，AgCl水溶液中，c（Ag+）和c（Cl-）的乘积是一个常数
    D、25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，将 2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
    组别 一元酸 NaOH 混合溶液的pH
    甲 c（HX）=0.1mol/L c（NaOH）=0.1mol/L pH=9
    乙 c（HY）=c1mol/L c（NaOH）=0.1mol/L pH=7
    ①甲组实验中混合溶液中离子浓度由大到小顺序为
     
    ，
    由水电离出的 c（OH-）=
     
    mol/L．
    ②乙组实验中HY为强酸，则 HY溶液的c1
     
    （填“＜”，“=”或“＞”）0.1mol/L．
    （2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．
    某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n（NO）/n（CO）比例变化情况如图．

    ①为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n（NO）/n（CO）比例分别为
     
    、
     
    ．
    ②用 CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物生成无污染的物质．CH4与NO发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数 （Κ）．
    温 度 250℃ 300℃ 350℃
    Κ 2.041 0.270 0.012
    ①由表中数据判断△H
     
    0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某温度下，将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则此时的温度为
     
    ℃．
    ③请在下列坐标中的画出②中求得温度下CO、H2和 CH30H的浓度随时间变化的曲线，并进行适当的标注．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子可能大量存在的是（　　）
    A、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
    B、K+、Na+、HCO3-、NO3-
    C、Ba2+、Na+、OH-、Cl-
    D、OH-、SO32-、Ca2+、Na+

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