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    4．试写出1mol Br2和1mol反应生成的化合物的结构简式．

    分析 中的双键均可以被溴单质加成，1mol Br2和只能加成1mol碳碳双键，据此分析解答．

    解答 解：溴单质能和 碳碳双键发生加成反应，1mol Br2和只能加成1mol碳碳双键，所以1mol Br2和1mol反应生成的化合物的结构简式为：、或、或，
    答：反应生成的化合物的结构简式为：、或、或．

    点评 本题考查了有机物的结构与性质，掌握碳碳双键的性质是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．12mol•L-1盐酸的密度为1.19g•cm-3，现取12mol•L-1盐酸100mL，加多少毫升水才能配成密度为1.1g•cm-3的6mol•L-1的盐酸（　　）
    A．100mLB．99mLC．101mLD．98mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于物质的鉴别、分离和提纯的说法中，正确的是（　　）
    A．HN03溶液混有H2SO4，可加入适量的BaCl2溶液，过滤除去
    B．向某溶液中加入稀H2SO4，有无色无味气体生成，说明原溶液中一定含有CO32-
    C．乙酸乙酯（沸点77℃）中混有乙醇，可以用蒸馏法提纯
    D．饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学用语正确的是（　　）
    A．Na+的电子排布图：
    B．HF的电子式：
    C．Fe2+的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d6
    D．N2的结构简式：：N≡N：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C三种烃的C、H质量比均为12：1，相对分子质量之比为1：2：3．其中A是烃中原子总数最少的，A、B能通过加成反应使溴水褪色，C既不能通过化学反应使溴水褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色；A、B完全加溴后的产物相对分子质量分别比原来增加320、480（溴原子量80）．试推断A、B、C的分子式和结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．已知分子COCl2中，∠ClCCl=120°，∠OCCl=120°，由此可以推知中心原子的杂化轨道类别应该是sp2杂化，该分子中有3个σ键，有1个π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．
    （1）此过程的离子反应方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置B．
    （2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：以空气为氧化剂法
    方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器Z中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加M调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol•L-1，就认为沉淀完全）然后过滤、浓缩、结晶．
    已知：Ksp[Cu（（OH）2]≈10-22，Ksp[Fe（（OH）2]≈10-16，Ksp[Fe（（OH）3]≈10-38
    请回答下列问题：
    如开始加入的铜粉为3.2g，最后所得溶液为500mL溶液中含有铁元素0.005mol．
    ①方案1中的Z仪器名称是坩埚．
    ②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为3．
    ③方案2中M物质可选用的是CD．
    A．CaO    B．NaOH      C．CuCO3 D．CuO     E．Fe2（SO4）3
    ④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （3）实验室利用惰性电极电解硫酸铜溶液，电解反应化学方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2 Cu+O2 ↑+2H2SO4，
    欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CE．
    A．CuSO4 B．H2O       C．CuO      D．CuSO4•5H2O    E．CuCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白（填写序号不得分）：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨
    （1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4；
    （2）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，酸性强的是H2CO3（填化学式）；能通过说明Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（写反应的化学方程式）．
    （3）实验室制取②的氢化物的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （4）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因3NO2+H2O=2HNO3+NO（用化学方程式表示）
    （5）比较③与⑥的氢化物，更稳定H2O（填化学式）
    （6）③④两元素组成的化合物A2B2型电子式为：，存在的化学键是离子键、共价键，写出A2B2与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （7）⑨的单质与水反应所得离子化合物中阳离子半径＜S2-（填“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图的有机物，则该有机物可发生的反应类型有（　　）
    ①取代  ②加成  ③消去  ④酯化  ⑤水解  ⑥氧化  ⑦加聚．
    A．①②④⑤⑥B．①②③⑤⑦C．①②⑤⑥⑦D．①②④⑤⑦

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