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    0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀释时(　　)?

    A.溶液中c(H+)减小?

    B.溶液酸性增强?

    C.c(CH3COO-)减小，电离向生成CH3COOH方向移动?

    D.平衡向电离方向移动，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)均减小?

    AD


    解析:

    稀释时电离程度增大，使c(H+)增大；但溶液体积增大，使c(H+)减小。若稀释时使离子数目增加优势于使溶液体积增加，则c(H+)增大；若稀释时体积增大占主要地位，虽离子绝对数增加，但c(H+)却减小。由于0.1 mol·L-1 CH3COOH属稀溶液，故加水稀释时，平衡右移，离子数增加，但主要是体积增大，c(H+)减小，所以A、D正确。?

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用密度为1.18 g·mL-1，质量分数为36.5%浓盐酸配制250 mL 0.1 mol·L-1的盐酸溶液，填空并请完成下列问题：

    (1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的盐酸溶液

    应称量盐酸体积/mL

    应选用容量瓶的规格/mL

    除容量瓶外还需要的其他仪器

     

     

     

    (2)容量瓶上除有刻度线外还应标有_________，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及_________ (填容量瓶的受检部位)处是否漏水。

    (3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)__________。

    A.用30 mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

    D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3 cm处

    (4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是____________________。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为____________________。

    (5)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?(填：偏低；偏高；无影响)

    没有进行A操作__________；加蒸馏水时不慎超过了刻度__________；定容时俯视_________。

    (6)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度_________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （9分）甲、乙、丙、丁四位同学各取了0.1 mol·L-1的一元酸（他们所取的酸可能是不同的）20.00 mL，分别向其中滴加0.1mol·L-1 的一元碱（他们所用的碱也可能是不同的），在滴加过程中不断测定混合液的pH，下表是测得的部分数据。

     

    测定溶液的pH

    加入碱溶液的体积/mL

    甲

    乙

    丙

    丁

    19.98

     

    4.3

    7.7

    4.3

    20.00

    7.0

    7.0

    8.7

    5.3

    20.02

    9.7

     

     

    10.0

        请回答下列问题：

    （1）为了较方便准确地量取所用的酸，甲同学量取酸液时左手拿洗耳球，右手所持的玻璃量器是      （填该量器的名称），向酸溶液中滴加碱溶液时，所用的仪器是        。

    （2）分析表中的数据，有一个数据肯定是错误的，该数据是       ，在回答以下问题时都应该剔除该数据。

    （3）四位同学所选用的酸溶液pH最大的是     （在甲、乙、丙、丁中选填）。

    （4）请计算甲同学在滴入19.98 mL 碱溶液时，溶液的pH约为      （保留一位小数，也可用对数形式表示）。

    （5）若以上酸碱用于中和滴定，试给出选用指示剂的建议（填在表格中）

     

    甲

    乙

    丙

    丁

    建议选用的指示剂

     

     

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省扬州市邗江区高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （16分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
    （1）常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。
    ①溶液中浓度为0.01 mol·L-1的离子是     。
    ②物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是   和   。
    （2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈    （填“碱性”、“酸性”或“中性”），醋酸体积      氢氧化钠溶液体积（填“＞”、“＜”或“=”）。
    （3）将m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7， m与n的大小关系是ｍ   ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c()由大到小的顺序是  
    ①NH4Cl     ②NH4HSO4     ③NH3·H2O       ④CH3COONH4
    （5）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
    H2A=H++HA-  HA-H++A2-
    已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2，则0.1 mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度
        0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省扬州市邗江区高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

    （1）常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。

    ①溶液中浓度为0.01 mol·L-1的离子是      。

    ②物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是    和    。

    （2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈     （填“碱性”、“酸性”或“中性”） ，醋酸体积       氢氧化钠溶液体积（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （3）将m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7， m与n的大小关系是ｍ    ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）

    （4）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c()由大到小的顺序是  

    ①NH4Cl      ②NH4HSO4      ③NH3·H2O        ④CH3COONH4

    （5）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：

    H2A=H++HA-  HA-H++A2-

    已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2，则0.1 mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度

         0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。

     

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