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    5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（填字母）．（　　）
    A．标准状况下，3.36 L NO2与水充分反应转移的电子数为0.1NA
    B．12 g金刚石中含有的共价键数为4NA
    C．将22.4 L Cl2通入足量水中，反应转移的电子数为NA
    D．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA

    分析 A、二氧化氮与水的反应为歧化反应；
    B、求出金刚石的物质的量，然后根据均摊法来计算；
    C、氯气的状态不明确；
    D、ClO-是弱酸根，在溶液中会水解．

    解答 解：A、标况下，3.36L二氧化氮的物质的量为0.15mol，而二氧化氮与水的反应为歧化反应，3mol二氧化氮转移2mol电子，故0.15mol二氧化氮注意0.1mol电子即0.1NA个，故A正确；
    B、12g金刚石是1mol碳．金刚石的结构是按四面体成键的，一个碳上连着四个共价键，但是一个共价键是两个碳共用的，所以说共价键数为2NA，故B错误；
    C、氯气的状态不明确，故其物质的量不能计算，则转移的电子数不能计算，故C错误；
    D、ClO-是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中ClO-的个数小于NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子．
    已知：R1-CH=CH-R2$\stackrel{03，Zn/H_{2}O}{→}$R1-CHO+R2-CHO
    ′
    （1）③的反应条件是NaOH醇溶液、加热．   
    （2）H的名称是聚乙二酸乙二酯．
    （3）有机物B和I的关系为C（填序号）．A．同系物  B．同分异构体 C．都属于醇  D．都属于烃
    （4）③～⑩属于取代反应的有：⑦⑧．
    （5）写出反应⑩的化学方程式．
    （6）写出两种D的属于酯类的链状同分异构体的结构简式：CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．
    阴离子CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
    阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+
    现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量（n）与加入试剂的体积（V）关系如图所示．

    （1）若Y是盐酸，所得到的关系图如甲所示，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是SiO32-、AlO2-，ab段发生反应的离子CO32-，bc段发生反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （2）若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如乙所示，则X中一定含有的离子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-，假设X溶液只含这几种离子，则溶液各离子物质的量之比为2：1：4：12，ab段反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于Si、SiO2的说法不正确的是（　　）
    A．光导纤维的主要成分是SiO2
    B．利用SiO2与碳反应制粗硅
    C．常温下硅性质稳定，不与氯气、强酸、强碱溶液等起反应
    D．SiO2性质稳定，常温下不与任何物质反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于碱金属的叙述正确的是（　　）
    A．从Li+到Cs+的氧化性依次增强
    B．从Li到Cs的氢氧化物的碱性越来越强
    C．从Li到Cs的熔点依次升高
    D．原子半径最大的是铯，而金属性最强的是锂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物．

    （1）如何检查装置A的气密性？关闭a，从球形漏斗口加水，待水从漏斗管上升与容器中的水面形成一段水柱，停止加水，静置片刻，如水柱不下降，证明其气密性良好
    （2）装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的是加快氢气产生的速率，其原理是Zn先与CuSO4反应生成Cu附着在Zn表面，Zn（负极）、Cu（正极）与稀盐酸（电解质溶液）组成很多微小原电池，发生原电池反应，加快了反应速率
    （3）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须收集氢气验纯．
    （4）装置B的作用是除去氢气中的氯化氢；装置C中装的液体是浓硫酸．
    （5）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O，H2+FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe+H2O
    （6）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为16g．
    （7）U形管E右边又连接干燥管F的目的是防止空气中的水蒸气等气体进入E中，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2．则：
    （1）D的元素符号为Ca．
    （2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是水分子间之间存在氢键，氢键比范德华力更强
    （3）A、B、C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O（用元素符号表示）．
    （4）写出基态E原子的价电子排布式：3d104s1．
    （5）A的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形，其中A原子的杂化类型是sp3．
    （6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的计算式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1molNa与足量O2反应，转移0.2nA个电子
    B．1L0.1mol•L-1Na2S溶液中含有0.1nA个S2-
    C．常温下，44gCO2含有nA个C原子
    D．标准状况下，22.4L的CCl4含有4nA个Cl原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在试管中进行的Na2CO3和盐酸的反应，若最初产生的细小气泡的直径为0.1mm，其体积约为5×10-7mL，请估算该气泡中含有的CO2分子数1.23×1013．

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