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    将反应K2Cr2O7+HCl(浓）——KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O配平后，HCl的化学计量数为（    ）

    A.7                    B.10                      C.14                     D.16

    C

    首先确定CrCl3和Cl2的化学计量数分别是2和3，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：K2Cr2O7+14HCl(浓)====2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （16分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。

    (1)一定条件下，在一个密闭容器中充入气体：N2 2mol、H2 6mol，达平衡后N2的转化率为50%，同时放热92.3KJ。该反应的热化学方程式为：______________________________。

    (2)传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H22NH3 。

    ①该反应的平衡常数K的表达式为：K=______________。升高温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）。

    ②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1∶3）。分析表中数据，                   （填温度和压强）。时H2转化率最高，实际工业生产中不选用该条件的主要原因是              。

    ③下列关于合成氨说法正确是              （填字母）

    A．使用催化剂可以提高氮气的转化率

    B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向

    C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反应一定能自发进行

    (3)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，你认为电解质溶液应显       性(填“酸性”、“中性"、“碱性”)，写出负极电极反应式                   。

    (4)工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）。

    已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为       mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届山西省山大附中高三3月月考理综部分（带解析） 题型：填空题

    （16分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
    (1)一定条件下，在一个密闭容器中充入气体：N2 2mol、H2 6mol，达平衡后N2的转化率为50%，同时放热92.3KJ。该反应的热化学方程式为：______________________________。
    (2)传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H22NH3。
    ①该反应的平衡常数K的表达式为：K=______________。升高温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）。
    ②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1∶3）。分析表中数据，                   （填温度和压强）。时H2转化率最高，实际工业生产中不选用该条件的主要原因是              。

    ③下列关于合成氨说法正确是              （填字母）
    A．使用催化剂可以提高氮气的转化率
    B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
    C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反应一定能自发进行
    (3)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，你认为电解质溶液应显       性(填“酸性”、“中性"、“碱性”)，写出负极电极反应式                   。
    (4)工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）。
    已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为      mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省协作体高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。

    Ⅰ.铬化学丰富多彩.

    （1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液。 与铜相比，其金属活泼性?????? （填“强”或“弱”）；

    ⑵Cr( OH)3和Al( OH)3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是?????????????????????????? ；

    ⑶工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放人电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知KsP[ Fe(OH)3]=4.0×10-38，KsP[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知电解后的溶液中c( Fe3+)为2.0×10－13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为??????????? mol/L。

    Ⅱ.物质A～H有如图所示转化关系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均为气体，D为金属单质。

    请回答下列问题：

    （1）A的电子式为???????? D的化学式?????????? ，C溶液的名称是??????????????????? 。

    （2）反应①的化学方程式为?????????????????????????????? ；

    反应③的离子方程式为?????????????????????????????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山西省高三3月月考理综部分（解析版） 题型：填空题

    （16分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。

    (1)一定条件下，在一个密闭容器中充入气体：N2 2mol、H2 6mol，达平衡后N2的转化率为50%，同时放热92.3KJ。该反应的热化学方程式为：______________________________。

    (2)传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H22NH3 。

    ①该反应的平衡常数K的表达式为：K=______________。升高温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）。

    ②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1∶3）。分析表中数据，                    （填温度和压强）。时H2转化率最高，实际工业生产中不选用该条件的主要原因是               。

    ③下列关于合成氨说法正确是               （填字母）

    A．使用催化剂可以提高氮气的转化率

    B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向

    C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反应一定能自发进行

    (3)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，你认为电解质溶液应显        性(填“酸性”、“中性"、“碱性”)，写出负极电极反应式                    。

    (4)工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）。

    已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为       mol/L。

     

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