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    可以将氧化还原反应2H2+O22H2O设计成原电池。
    (1)利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池,则负极通的气体应是　　　　　　　,正极通的气体就是　　　　,电极反应为:正极　　　　　　　,负极　　　　　　　　。 
    (2)如果把KOH改为稀硫酸作电解质,则电极反应为:正极:　　　　　　,负极:　　　　　　　　。 
    (3)(1)和(2)的电解质溶液不同,反应进行后,其溶液的pH各有何变化?　　　　　　　　　　。 
    (4)如把H2改为甲烷,KOH溶液作电解质溶液,则电极反应为:正极:　　　　　　　　　　,负极:　　　　　　　　　　。 

    (1)H2　O2　O2+2H2O+4e-4OH-　H2+2OH--2e-2H2O
    (2)O2+4H++4e-2H2O　2H2-4e-4H+
    (3)前者变小,后者变大
    (4)2O2+4H2O+8e-8OH-　CH4+10OH--8e-C+7H2O

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （l1分）物质A-E都是中学化学中常见的物质，它们可以发生如下图所示的反应，其中E是蓝色溶液。

    （1）在以上反应中（用序号填空），属于氧化还原反应的是____________，属于离子反应的是____________。
    （2）写出反应③的离子方程式：____________________________________________。
    （3）反应⑦的速率如上图，其原因可能是________________________________。
    （4）从上述框图中选取电极材料和电解质溶液组成原电池，其中正极材料是________________________。负极反应为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

    （1）判断装置的名称：A池为          ，B池为         。
    （2）锌极为        极，电极反应式为                       ；铜极为       极，电极反应式为                        ；石墨棒C1为      极，电极反应式为                     ；石墨棒C2附近发生的实验现象为       ，反应结束后，B池溶液的pH值       。(增大、减小、不变，忽略气体溶于水) 。
    （3）当C2极析出224 mL气体（标准状况下），锌的质量     （增加或减少）         g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    依据氧化还原反应2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：

    (1)电极X的材料是         ，电解质溶液Y是          ；
    （2）银电极为电池的       极，发生的电极反应为          ； X电极上发生的电极反应为                        。
    (3)外电路中的电子是从         电极流向       电极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答：

    (1)p为       极，A极发生了       反应。
    (2)C为       极，可收集到       ；D为       极，可收集到       。
    (3)C极的电极反应式为                                               。
    (4)在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如下表：

    时间(min)
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    		6
    		7
    		8
    		9
    		10
    阴极产生气体
    的体积(cm3)
    		6
    		12
    		20
    		29
    		39
    		49
    		59
    		69
    		79
    		89
    阳极产生气体
    的体积(cm3)
    		2
    		4
    		7
    		11
    		16
    		21
    		26
    		31
    		36
    		41
     
    仔细分析以上实验数据，请说出变化的可能原因是
                                                                           。
    (5)当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH       (填“增大”“减小”或“不变”)。
    (6)当电路中通过0.004 mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128 g，则此金属的摩尔质量为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    请按要求回答下列问题。
    　
    (1)根据图1回答①②：
    ①若断开K2，闭合K1。
    A电极可观察到的现象________________________________________________；
    B极的电极反应式为__________________________________________________。
    ②若断开K1，闭合K2，A电极可观察到的现象是________________；B极的电极反应式为____________。
    (2)根据图2回答③④：
    ③将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为________________，电解反应的离子方程式为________________。
    ④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

    (1)X极与电源的       (填“正”或“负”)极相连，氢气从       (选填“A”、“B”、“C”或“D”)口导出。
    (2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为       (填“阴离子”或“阳离子”，下同)交换膜，N为       交换膜。
    (3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为                                                        。
    (4)若在标准状况下，制得11.2 L氢气，则生成硫酸的质量是       ，转移的电子数为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    防止钢铁的腐蚀是世界级难题，每年全世界钢产量的四分之一因腐蚀而损失，根据下图回答：

    (1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为________________________。
    (2)为降低某水库的铁闸门的被腐蚀速率，可以采用图甲方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用__________。

    A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨
    (3)图乙所示方案也可降低铁闸门的被腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答：

    （1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀铜，则Ａ是　　　　、　　　　（填电极材料和电极名称），电极反应是　　 　　　　　　；Ｂ是（要求同Ａ）　　　　、　　　　，电极反应是　　 　　　　　　，应选用的电解质溶液是　　 　；乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈　　　　　色。
    （2）若甲电解池阴极增重1.28g，乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为　　　　mol/L，溶液的pH等于　　　　。
    （3）若甲电解池以I=0.21A的电流电解60min后阴极增重0.25g，则此实验测得的阿伏加德罗常数NA为多少（已知电子电量e—=1.60×10—19C）？（简要写计算过程）

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