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    下列离子方程式书写正确的是

    A．石灰石与盐酸反应：CO32- +2H+==H2O+CO2↑

    B．醋酸与烧碱溶液反应： H++OH-==H2O

    C．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42-+Ba2+= BaSO4↓

    D．硫酸与氨水混合： H++NH3·H2O==NH4++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于电解质的说法错误的是（　　）
    A．电解质本身在常温常压下不一定导电
    B．盐酸导电所以它是电解质
    C．酸、碱、盐是电解质
    D．氯化钠加入水中，在水分子作用下，形成自由移动的水合离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）NaHCO3和Na2CO3可用于面食制作和油污清洗．
    ①常温下0.1mol•L-1 NaHCO3溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是HCO3-+H2O?OH-+H2CO3 （用离子方程式表示）；
    ②溶液中C（Na+）＞ C（HCO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污能力，其原因是升温促进（填“促进”或“抑制”）Na2CO3水解，使溶液pH增大．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    36.5gHCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/cm3）, 所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是

    A．所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

    B．所得溶液中含有NA个HCl分子

    C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4L

    D．所得溶液的质量分数：ω=36.5c/（1000ρ）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于电解质的叙述中，正确的是

    ①硫酸银在水中的溶解度很小，其溶液的导电能力很弱，所以硫酸银是弱电解质

    ②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质

    ③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质

    ④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质

    A．② B．① C．①③ D．②④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于氯气及含氯化合物的说法中，正确的是

    A．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

    B．氯气和NaOH溶液反应可制备消毒液

    C．氯气可用于自来水的杀菌消毒，是因为氯气的毒性

    D．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    在一定温度下，有a盐酸 b、硫酸 c、醋酸三种酸：

    （1）当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 。（填序号，下同）

    （2）同物质的量浓度的三种酸，中和相同物质的量的NaOH溶液所需酸的体积由大到小的顺序是 。

    （3）若三者c(H+)相同时，物质的量浓度大小的顺序是 。

    （4）若三者c(H+)相同，体积也相同时，分别放入足量的且同样的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 ，生成同体积的气体所需时间由大到小的顺序是 。

    （5）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释到原来的100倍时，c(H+)由大到小的顺序是

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）△H＜0经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，C（A）：C（B）=1：2，C的平均反应速率为0.05mol/（L•min）
    （l）x的值为1；
    （2）A的平衡浓度0.5mol/L；
    （3）若恒温恒容，则容器中平衡时的压强与起始时的压强比9：10；
    （4）如图是某一时间段中该反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：
    ①处于平衡状态的时间段是t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6．
    ②t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？
    t1A、t3C、t4E（填A-E）
    A．升温     B．降温     C．加催化剂     D．加压  E．减压
    ③下列各时间段时，A的体积分数最高的是D
    A．t0-t1    B． t2-t3     C．t3-t4        D．t5-t6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图1：

    （1）根据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（H2）为0.0375mol/（L•min）．
    （2）该反应的化学平衡常数表达式K$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，随温度的升高，K值将减小（填“增大”、“减小”“不变”）
    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为a、c．
    a.0.20mol/L       b.0.12mol/Lc.0.10mol/L       d.0.08mol/L
    （4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向正反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在图1中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
    （6）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图2．下列说法正确的是D（填序号）．
    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2
    C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
    D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能对反应的影响，且1＞2．

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