[题目]用一定浓度的NaOH溶液滴定某醋酸溶液.滴定终点附近溶液pH和导电能力变化分别如图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点,溶液总体积变化忽略不计).下列说法不正确的是( )A.溶液中水的电离程度:d>cB.a→b过程中.n(CH3COO-)不断增大C.c→d溶液导电性增强的主要原因是c(OH)和c(Na+)增大D.根据溶液pH和导电能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】用一定浓度的NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力变化分别如图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是（）

A.溶液中水的电离程度：d>c

B.a→b过程中，n(CH3COO-)不断增大

C.c→d溶液导电性增强的主要原因是c(OH)和c(Na+)增大

D.根据溶液pH和导电能力的变化可判断：V2<V3

【答案】C

【解析】

溶液pH值与氢离子浓度有关，导电能力与离子总浓度有关，V2时溶液为醋酸钠和醋酸的混合溶液，V3时醋酸恰好完全反应，据此回答问题。

A．d点是酸碱恰好中和完全的点，水的电离程度最大，A正确；

B．a→b过程中，NaOH的量不断增多，n(CH3COO-)不断增大，B正确；

C．c→d溶液导电性增强的主要原因是c(CH3COO)和c(Na+)增大，C错误；

D．加入V2mLNaOH溶液时，pH=7，醋酸还没中和完，加入V3mLNaOH溶液时，醋酸恰好中和完，V2<V3，D正确。

答案为C。

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