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    5．把煤转化为水煤气的热化学方程式为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1．
    C（s）、CO（g）、H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4=-483.6kJ•mol-1
    则煤转化为水煤气的反应△H1=+131.3kJ•mol-1．

    分析 利用盖斯定律，将所给的反应通过加减乘除等变形得到所要求的目标反应，并将反应热做相应的变化即可．

    解答 解：已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1①
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1②
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4=-483.6kJ•mol-1③
    将①-$\frac{②}{2}$-$\frac{③}{2}$，可知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（-393.5kJ•mol-1）-$\frac{-566.0kJ/mol}{2}$-$\frac{-483.6kJ/mol}{2}$=+131.3KJ/mol，故答案为：+131.3．

    点评 本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述中正确的是（　　）
    A．溶于水后能电离出氢离子的化合物就是酸
    B．能与水反应生成酸的氧化物是酸性氧化物
    C．含金属元素的离子不一定都是阳离子
    D．一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）
    A．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小
    B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
    C．Ag+与Cl-结合成AgCl的速率与AgCl溶解的速率相等
    D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氧原子数目为1.806×1024的MgCO3的质量为多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu（NO3）2并探究其化学性质．
    I、如图所示，用浓HNO3和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液．
    （1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
    （2）①装置中NaOH溶液的作用是吸收氮氧化物，防止污染空气．
    ②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤依次是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干．
    ③你认为此装置是否合理，并说明原因不合理，密闭体系中立即产生大量气体，会有安全隐患；或者合理，慢慢挤压，胶头滴管控制反应速率，使NaOH溶液及时吸收NO2．
    Ⅱ、为了探究Cu（NO3）2热稳定性，探究小组按下图装置进行实验．（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）

    （3）往试管中放入研细的无水Cu（NO3）2晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；在集气瓶中收集到无色气体．由此判断Cu（NO3）2受热分解的化学方程式为2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑．
    Ⅲ、利用Cu（NO3）2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3•Cu（OH）2]．
    向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品．下表是化学探究小组的实验记录，据此回答相关问题：
    实验序号1234
    温度/℃35507095
    样品颜色深蓝色深蓝色浅绿色暗蓝色
    （4）95℃时，制得的样品颜色发暗的可能原因是：含有黑色的氧化铜．
    （5）70℃时，实验得到3.82g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不反应），得到3.20g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是58.1%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．某化合物不是离子化合物就是共价化合物
    B．混合物中元素一定呈化合态
    C．金属氧化物一定是碱性氧化物
    D．由一种元素组成的物质一定是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
    A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
    （6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．试回答下列各题：

    （1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
    （2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
    ①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1
    请填空：
    共价键H-HCl-ClH-Cl
    键能/（kJ•mol-1）436247434
    ②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：H2Se（g）═Se（s）+H2（g）△H=-81 kJ•mol-1．
    （3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1①
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1②
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ•mol-1③
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．按要求作答：
    （1）漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2（填化学式），漂白粉在空气中久置容易变质、失效，有关反应的化学方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HclO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
    （2）工业上制取氯气有关反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
    （3）铁在氯气中燃烧有关反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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