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17.原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、5、6、1.a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层电子数与电子层数相同,c2-和d+的电子层结构相同.下列叙述错误的是(  )
A.元素b、c的离子半径大小为:c<b
B.a和b、c均能形成电子数为18的分子
C.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、4
D.d和其他3种元素均能形成离子化合物

分析 原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、5、6、1.a-的电子层结构与氦相同,则a为H.b和c的次外层电子数与电子层数相同,二者只能处于第二周期,故b为N,c为O.c2-和d+的电子层结构相同,可推知d为Na.

解答 解:原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、5、6、1.a-的电子层结构与氦相同,则a为H.b和c的次外层电子数与电子层数相同,二者只能处于第二周期,故b为N,c为O.c2-和d+的电子层结构相同,可推知d为Na.
A.N3-、O2-电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径O2-<N3-,故A正确;
B.H和N可以形成N2H4,H与O可以形成H2O2,N2H4、H2O2分子均含有18个电子,故B正确;
C.H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为-1,N元素最高正化合价为+5、最低负化合价为-3,二者最高和最低化合价的代数和分别为0、2,氧元素没有最高正化合价+6,故C错误;
D.Na元素与其它元素可以形成KH、Na3N、Na2O,均属于离子化合物,故D正确.
故选:C.

点评 本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,侧重对元素周期律的考查,难度不大,题目涉及金属氢化物是中学知识的盲点.

练习册系列答案
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7.下列说法正确的是(  )
A.硫酸钡不溶于水,所以硫酸钡是非电解质
B.二氧化碳溶于水可以导电,所以,二氧化碳是电解质
C.固态磷酸是电解质,所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电
D.液态氯化氢不能导电,但氯化氢是电解质

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8.氯气和甲烷反应时气体的颜色变浅,试管壁有有油状液体生成,同时试管内还可以看到产生白雾.

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5.常温下分别将4块形状相同,质量为2.8g的铁块同时投入到下列四种溶液中,铁块首先完全溶解的是(  )
A.150 mL 1 mol/L盐酸B.20 mL 18.4 mol/L硫酸
C.50 mL 3 mol/L盐酸D.250 mL 2 mol/L硫酸

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12.铜与稀硫酸不反应,某校实验小组的同学在老师的指导下设计了下列装置,实现了铜与稀硫酸的反应.请回答下列问题:
(1)甲同学认为在通入空气的同时,将开关K与a(填“a”或“b”)连接,即可实现.则此时石墨电极的反应式为O2+4H++4e-=2H2O,总反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O.电池工作时,H+向C(填“C”或“Cu”)极移动.
(2)乙同学认为,不通入空气,将K与b(填“a”或“b”)连接,也可以实现.则Cu极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+;该过程的总反应离子方程式为.若标准状况下产生2.24L气体,则电路中转移的电子为0.2mol.
(3)丙同学认为还可以用如图所示装置模拟工业上电镀铜.他认为只要将C换成Fe(Cu足量),并将乙同学的实验持续足够长时间,即可实现在Fe上镀Cu.你认为他的想法正确(填“正确”或“不正确”);这种方法得到的铜镀层不牢固(填“牢固”或“不牢固”),理由是在电镀过程中会有氢气生成,导致镀层中有气泡.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X.

已知:I.H-C≡C-H+$\stackrel{KOH}{→}$
Ⅱ.R″CHO+RCH2CHO$\stackrel{NaOH/△}{→}$+H2O(-R、-R′、-R″表示可能相同或可能不同的原子或原子团)
Ⅲ.同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定
(1)在一定条件下,丙烯可与下列物质反应的是acd.
a.H2O      b.NaOH溶液      c.Br2的CCl4溶液       d.酸性KMnO4溶液
(2)A分子中核磁共振氢谱吸收峰是1个.
(3)A与C2H2合成D的化学方程式是,反应类型是加成反应.
(4)E、F中均含有碳碳双键,则E的结构简式是
(5)H的结构简式是
(6)B的分子式是C6H6O,可与NaOH溶液反应.B与G在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是
(7)有多种同分异构体,符合下列要求的有12种.
①苯环上有两个或三个取代基;
②取代基可能是“醛基、羧基、酯基、羟基”.

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9.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料.科学家预计,到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管,其功能远比我们想象的要大的多,这对硅的纯度要求很高.用化学方法可制得高纯度硅,其化学方程式为:
①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO
②Si+2Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SiCl4
③SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+4HCl.
回答下列问题:
(1)上述反应中,属于氧化还原反应的是①②③(填序号).
(2)反应①和③属于C.
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(3)下列描述正确的是B.
A.氧化还原反应都是置换反应
B.判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有化合价的升降
C.化合反应全部都是氧化还原反应
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7.化学已渗透到人类生活的各个方面.下列说法不正确的是(  )
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