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    13．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．H2SO3?2H++SO32-B．H2CO3+H2O?H3O++HCO3-
    C．NaHS═Na++H++S2-D．HF═H++F-

    分析 A．亚硫酸为多元弱酸，属于弱电解质，部分电离且分步电离，以第一步为主；
    B．碳酸为多元弱酸，属于弱电解质，部分电离且分步电离，以第一步为主；
    C．硫氢根离子属于弱酸的酸式根离子，不能拆；
    D．氢氟酸属于弱电解质，部分电离，用可逆号．

    解答 解：A．亚硫酸为多元弱酸，属于弱电解质，部分电离且分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2SO3?H++HSO3-，故A错误；
    B．碳酸为多元弱酸，属于弱电解质，部分电离且分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2CO3+H2O?H3O++HCO3-，故B正确；
    C．硫氢化钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHS═Na++HS-，故C错误；
    D．氢氟酸属于弱电解质，部分电离，电离方程式：HF?H++F-，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了电离方程式的书写，题目难度中等，注意掌握强电解质与弱电解质的判断方法，明确电离方程式书写的方法及注意事项，注意电离方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2 （g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：
    t/70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c（H{\;}_{2}）}$
    （2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c （CO2）•c （H2）═c （CO）•c （H2O），试判断此时的温度为830℃
    （4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是B
    A．容器中物质的量不变
    B．混合气体中各物质的浓度不变
    C．消耗nmolCO2的同时，生成了2nmolH2
    D．c （CO2）=c （H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1NA
    B．通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积大于22.4L
    C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的体积为2.24L
    D．0.1mol NH4+中含有电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
    A．Fe3+、K+、OH-、Cl-B．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
    C．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-D．Ba2+、CO32-、NO3-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法错误的是（　　）
    A．胶体粒子的大小在1～100nm之间
    B．当光束通过NaCl溶液时会产生丁达尔效应
    C．明矾在水中生成具有较强吸附能力的氢氧化铝胶体粒子，可作净水剂
    D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．25℃，某强酸pH=a、强碱pH=b，已知a+b=12．酸碱混合后pH=7，则V酸和V碱的关系正确的是（　　）
    A．V酸=102V碱B．V碱=102 V酸C．V酸=2 V碱D．V碱=2V酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）图表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料．
    配料①食用油 ②盐 ③辣椒 ④苯甲酸钠
    配料中，富含维生素的是③（填序号，下同），属于调味剂的是②属于防腐剂的是④，富含油脂的是①．
    （2）请将下列食品或药品对应的序号填入相应空格处．
    ①胃舒平  ②阿司匹林  ③铁强化酱油  ④食用碘盐
    预防甲状腺肿大应补充④，预防贫血应补充③，
    感冒患者可服用②，胃酸过多患者可服用①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质的性质比较，正确的是（　　）
    A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KClB．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4
    C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3D．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有浓度均为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：
    （1）若溶液的C（H+）分别为a、b、c，则它们的大小关系是b＞a＞c（用“＞”“＜”“=”表示），
    （2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是a=c=2b（用“＞”“＜”“=”表示）．
    （3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是a=c=$\frac{1}{2}$b．
    （4）可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g）?4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：
    ①降低温度，Cl2的转化率减小； 
    ②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量不变；
    ③保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数增大．

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