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    有四种物质：NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉。它们两两之间发生的反应最多

    A．3个 B．4个 C．5个 D．6个

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省南宁市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据图1和图2所示，回答下列问题：

    图1

    (1)Y的化学式为__________________

    (2)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是______________（填序号）。

    a.Na2S +S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4

    (3)将X与O2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_____________。

    (4)图2为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。

    图2

    Ⅰ.①中反应的化学方程式是_____________。想要立即终止①的反应，最恰当的方法是__________。

    a.上移铜丝，使其脱离溶液 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出溶液

    Ⅱ.④中棉花团的作用是_________________。

    Ⅲ.反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式_________________

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    科目：高中化学 来源：天津市红桥区2017届高三一模化学试卷 题型：填空题

    MgH2和Mg2Cu可用作贮氢材料，MgO可用作炉膛内脱硫脱硝的试剂。

    （1）MgH2是一种离子化合物，其电子式为_______________。

    （2）Mg2Cu在加压条件下储氢时生成MgH2和MgCu2,该反应的化学方程式为_____________。

    （3）已知MgH2的有关热化学方程式如下：

    MgH2(s) =Mg(s)+H2(g) △H1=+74.4kJ • mol-1；

    H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8 kJ • mol-1；

    Mg(s)+l/2O2(g)=MgO(s) △H3=-141.6 KJ • mol-1。

    ①氢化镁燃烧生成氧化镁和水蒸气的热化学方程式为______________。

    ②MgH2作贮氢材料时，单位贮氢材料释放出氢气的质量随时间的变化如图甲所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序为__________________。

    （4）炉膛内脱除 SO2、NO 反应为2MgO(s)+2SO2(g)+2NO(g)2MgSO4(s)+N2(g) △H =akJ/ mol，其平衡常数与温度的关系如图乙所示。

    ①上述反应的平衡常数表达式为K=_________。

    ②a_________0(填“>”或“,<”)。

    （5）全固态锂离子电池的结构如图丙所示，放电时电池反应为2Li+MgH2=Mg+2LiH。放电时，X极的电极反应式为_________。充电时，Y极的电极反应式为______________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省、惠安一中、泉州实验中学高一上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    粗盐水过滤后仍含有可溶性的、、等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。加入稍过量的溶液；加入稍过量的溶液；加入稍过量的溶液；过滤；滴入稀盐酸至无气泡产生。正确的操作顺序是（ ）

    A. ①③②④⑤ B. ③②①④⑤ C. ②③①⑤④ D. ③④②①⑤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省、惠安一中、泉州实验中学高一上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向下列溶液中通入足量的CO2有明显变化的是（ ）

    A. NaOH稀溶液 B. NaAlO2溶液 C. 饱和NaHCO3溶液 D. CaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省、惠安一中、泉州实验中学高一上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质分类正确的是

    ①混合物：盐酸、铝热剂、纯碱、水银

    ②化合物：CaCl2、烧碱、盐酸、HD

    ③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡

    ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

    A．①③ B．②④ C．②③ D．③④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一下学期第一次（3月）阶段检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。

    （1）己知CO的燃烧热为283kJ/mol，请写出体现CO燃烧热的热化学方程式___________。

    （2）高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：

    4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)△H=akJ/mol

    CO(g)+Fe2O3(s)= CO2(g)+2Fe3O4(s)△H=bkJ/mol

    请写出CO直接将Fe2O3还原为Fe的热化学方程式：____________（用含a,b的代数式表示△H的数值）。

    （3）使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如右图所示。这种传感器利用燃料电池原理，则该电池的负极反应式为_________。

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    科目：高中化学 来源：河南省南阳市2016-2017学年高二下学期第一次月考（3月）化学试卷 题型：填空题

    （8分）过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：

    Ⅰ. 二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是___________。

    A．苯与B3N3H6互为等电子体

    B．甲醛、苯分子中碳原子分别采用sp3、 sp2杂化

    C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子

    D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子能能形成分子内氢键

    Ⅱ. 2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

    ⑴用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：_________。

    ⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：_______________。（用含x的代数式表示）

    （3）下列有关说法正确的是_______________________。

    A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

    B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大

    C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图：

    D．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高一（3月）开学质检化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知A、B、C、D、E、F为短周期元素，A的原子最外层电子数与其周期数相同，A在E中燃烧，发出苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸，F和E的电子层数相同，FD2能使品红溶液褪色。B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，C和D加热条件下可以生成淡黄色化合物W，C＋与D2－具有相同的电子数。回答下列问题：

    （1）写出元素名称：A_________，B__________。

    （2）F在元素周期表中位于第_________周期，第_________族。

    （3）E与F相比，非金属性E______F（填“>”或“<”），下列事实能证明这一结论的是_______

    A．E—的还原性比F2—强

    B．HE比H2F稳定

    C．酸性HE＞H2F

    D．元素E的最高正价为+7，元素F的最高正价为+6

    （4）写出下列化学反应方程式

    ①W和BD2反应：_____________________________；

    ②A和E反应：_______________________________。

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