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16.将10.7g  Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中,产生标准状况下4.48L 气体,另取等质量的合金溶于过量盐酸中,生成标准状况下7.84L气体,向反应后的溶液加入过量NaOH溶液,得到沉淀物质的量为(  )
A.0.1molB.0.15molC.0.25molD.0.3mol

分析 Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中,只有Al反应生成氢气,根据电子转移守恒计算Al提供电子物质的量.另取等质量的合金溶于过量盐酸中,金属均与盐酸反应生成氢气,两过程中Al反应生成氢气体积相等,根据电子转移守恒计算Mg、Fe总物质的量,向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液,得到沉淀为氢氧化镁、氢氧化亚铁,根据原子守恒计算沉淀物质的量.

解答 解:Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中,只有Al反应生成氢气,根据电子转移守恒,Al提供电子物质的量为:$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$×3=0.6mol;
另取等质量的合金溶于过量盐酸中,金属均与盐酸反应生成氢气,两过程中Al反应生成氢气体积相等,根据电子转移守恒,Mg、Fe提供电子总物质的量为:$\frac{7.84g}{22.4L/mol}$×2-0.4mol=0.3mol,故Mg、Fe总物质的量为:$\frac{0.3mol}{2}$=0.15mol,
向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液,得到沉淀为氢氧化镁、氢氧化亚铁,
根据原子守恒,沉淀物质的量等于金属物质的量,则生成沉淀物质的量为0.15mol,
故选B.

点评 本题混合物反应的有关计算,题目难度中等,明确发生反应的实质为解答关键,注意从守恒的角度进行解答,试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力.

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