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    下列离子方程式正确的是                  
    A．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2 = NO＋2NO↑＋H2O
    B．NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热：NH＋OH－ NH3↑＋H2O
    C．铁溶于足量的稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO= 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
    D．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：OH－＋H＋= H2O
    D

    试题分析：A项，氮元素化合价升降总数不相等、电子得失不守恒，且氮原子个数不守恒，二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，即2OH－＋2NO2 = NO＋NO2—＋H2O，故A选项错误；B项，铵盐与强碱混合加热不是可逆反应，铵根离子与氢氧根离子能反应，碳酸氢根离子与氢氧根离子也能反应，不能漏写，即NH＋HCO3－+OH－ = CO32－+NH3↑＋H2O，故B选项错误；C项，亚铁离子与稀硝酸不能大量共存，易发生氧化还原反应，生成铁离子、一氧化氮和水，即Fe＋4H＋＋NO= Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故C选项错误；硫酸氢钠是强酸酸式盐，能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，具有强酸性，与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水，因此反应为OH－＋H＋= H2O，故D选项正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应的离子方程式书写正确的是
    A．在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2++CH－+HCO3－CaCO3↓+H2O
    B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－
    C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2OSO32－+2HClO
    D．将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol·L－1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br－+3Cl23Fe3++6Cl－+2Br2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸盐在生产生活中有广泛应用。
    Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO4）为原料制备BaCl2，其工艺流程示意图如下：

    某研究小组查阅资料得：
    BaSO4（s）+4C（s） 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1      ①
    BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1      ②
    （1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠。该反应的离子方程式是         。
    （2）反应C（s）+CO2（g） 2CO（g）的△H=           。
    （3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个
    ①从原料角度看，                           ；
    ②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。
    （4）该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

    该小组同学提出以下四种观点：
    ①当向含有SO42-的溶液中加入Ba2+ 使SO42-沉淀完全，则此时SO42-在溶液中的浓度为0
    ②加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
    ③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
    ④d点无BaSO4沉淀生成
    其中正确的是   （填序号）。
    Ⅱ．某燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2+O2═2H2O。

    请回答：
    （5）H+由   极通过固体酸电解质传递到另一极（填a或者b）。
    （6）b极上发生的电极反应是                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载：
    ①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaC1O；氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaC1O和NaC1O3。②在酸性较弱时KI只能被NaC1O氧化，在酸性较强时亦能被NaC1O3氧化。
    （1）该小组利用如图所示装置制取家用消毒液（主要成分为NaClO），则a为   （填“阳极”或“阴极”）。生成NaClO的离子方程式为   。

    （2）该小组将0.784 L（标准状况）Cl2通入50.00 mL热的NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0 mL。
    ①取稀释后的溶液25.00 mL用醋酸酸化，加入过量KI溶液。用0.2000 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，消耗Na2S2O3溶液10.00 mL时恰好到达终点。
    ②将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点，需Na2S2O3溶液30.00 mL。
    ①操作②中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为   。
    ②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为   。
    ③计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
    A．足量Cl2通入FeBr2溶液中：Br-+ Cl2 = Br2 +2Cl-
    B．用NaClO除去水体中CO(NH2)2产生CO2和N2：3ClO +CO(NH2)2=3Cl- +CO2↑+N2↑+2H2O
    C．过量CO2通入Na2SiO3溶液中：Si032-+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32-
    D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2+ +HCO3-+OH-= CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表示对应反应的离子方程式正确的是
    A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑
    B．亚硫酸钠溶液中投入Na2O2： SO32－+2Na2O2=SO42－+O2↑+4Na+
    C．Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    D．鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式中，正确的
    A．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O =Al(OH)3↓ + 3NH4+
    B．大理石加入过量盐酸中：CO32-＋2H＋= CO2↑＋H2O
    C．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O
    D．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42- =BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把Ba(OH)2溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，使Al3+刚好全部转化成Al(OH)3沉淀时，溶液中离子浓度最大的是（  ）
    A．Ba2+　　　　　　 B． K+　　　　　　 C．SO42－D．OH－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是
    A．往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3==[Ag(NH3)2]+
    B．尼泊金酸（ ）与碳酸氢钠溶液反应：
    +2HCO3— → + CO2↑+2H2O
    C．乙醛的银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
    D．苯酚钠溶液中通入CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－

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