[题目]A.B.C.D.E.F是短周期主族元素,且原子序数依次增大.在短周期中A元素原子半径最小.D元素原子半径最大.B的简单氢化物的水溶液呈碱性.C.E同主族,形成的化合物为EC2.EC3.回答下列问题:(1)E在元素周期表中的位置为 .(2)D2E溶液在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H.H与Na2O2的结构和化学性质相似.其溶液显黄色.H的电子式为 .(3)化学家发现一种� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族,形成的化合物为EC2、EC3。回答下列问题:

（1）E在元素周期表中的位置为__________。

（2）D2E溶液在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。H与Na2O2的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。H的电子式为______。

（3）化学家发现一种化学式为A4B4的化合物，由均带一个电荷的阴、阳离子组成，则该阴、阳离子为_______。

（4）B2A4C3是一种常见的炸药，其在常温下撞击时会生成一种气体(B2C)和一种常见液体，该反应的化学力程式为______________。8g该物质反应转移的电子数目为________。

（5）下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是______。

a.元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低

b.F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

c.F2通入到D2E的溶液中出现浑浊

【答案】第3周期第ⅥA族 N3-、NH4+ NH4NO3 N2O↑+2H2O 0.4NA或2.408×1023 bc

【解析】试题分析：本题考查元素的推断，涉及元素在周期表中位置的确定，电子式和化学方程式的书写，氧化还原反应中转移电子数的计算，元素非金属性强弱的判断。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，A为H元素，D为Na元素；B的简单氢化物的水溶液呈碱性，B为N元素；A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期的主族元素，C、E同主族形成的化合物为EC2、EC3，C为O元素，E为S元素，F为Cl元素。

（1）E为S元素，原子序数为16，S在元素周期表中的位置：第3周期第VIA族。

（2）D2E为Na2S，Na2S在空气中长期放置发生反应生成H，H与Na2O2的结构和化学性质相似，H为Na2S2，联想Na2O2的电子式，Na2S2的电子式为。

（3）A4B4的化学式为H4N4，该化合物全由非金属元素组成，则阳离子为NH4+，阴离子带一个负电荷，则阴离子为N3-，阴、阳离子依次为N3-、NH4+。

（4）B2A4C3为N2H4O3，该物质全由非金属元素组成，其化学式为NH4NO3，撞击生成N2O（B2C）和常见液体水，反应的化学方程式为NH4NO3N2O↑+2H2O。在该反应中NH4+中-3价的N化合价升至N2O中的+1价，NO3-中+5价的N化合价降至N2O中的+1价，1molNH4NO3反应转移4mol电子，n（NH4NO3）==0.1mol，8gNH4NO3反应转移0.4mol电子，转移电子数为0.4NA或2.408×1023。

（5）a项，熔点属于物理性质，不能用于判断元素非金属性强弱；b项，F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高说明HCl比H2S温度，可说明Cl的非金属性强于S的非金属性；c项，F2通入到D2E的溶液中出现浑浊，发生反应Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，说明Cl的非金属性强于S的非金属性；答案选bc。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；
（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=；
（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时（填增大、减小或不变）；混合气体密度比起始时（填增大、减小或不变）．
（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b= ．
（5）下列措施能加快反应速率的是．
A.恒压时充入He
B.恒容时充入He
C.恒容时充入X
D.及时分离出Z
E.升高温度
F.选择高效的催化剂
（6）下列说法正确的是．
A.升高温度改变化学反应的限度
B.已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
C.化学反应的限度与时间长短无关
D.化学反应的限度是不可能改变的
E.增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢．