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    【题目】下列关于电解质的叙述中，正确的是

    ①硫酸银在水中的溶解度很小，其溶液的导电能力很弱，所以硫酸银是弱电解质

    ②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质

    ③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质

    ④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质

    A．② B．① C．①③ D．②④

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：①硫酸银在水中的溶解度很小，其溶液的导电能力很弱，但是溶解的硫酸银完全电离，所以硫酸银是强电解质，错误；②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质，正确；③氨气的水溶液导电性很好，但是电离产生离子的物质不是氨气，所以它不是电解质，错误；④水难电离，纯水几乎不导电，由于水的导电能力很弱，所以水是弱电解质，正确。故正确的说法是②④，选项D正确。

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    【题目】S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

    已知：

    S(单斜，s)＋O2(g) ==SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol－1

    S(正交，s)＋O2(g) ==SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol－1

    S(单斜，s) == S(正交，s) △H3

    下列说法正确的是

    A．△H3＝+0.33 kJ·mol－1

    B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

    C．S(单斜，s)===S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定

    D．S(单斜，s)===S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

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    【题目】生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是：

    A．医疗上常用体积分数为70％～75％的酒精作消毒剂

    B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒

    C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品

    D．使用液化石油气可以杜绝厨房污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A．2.0g D2O中含有的质子数、中子数均为NA

    B．标准状况下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子

    C．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

    D．一定条件下1 mol N2和3 mol H2充分反应后分子总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：

    （1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸_____________。

    （2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒_____________。

    （3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体_____________。

    （4）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢_____________。

    （5）同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L盐酸和1 mol/L的盐酸中反应速率不同_____________。

    （6）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是

    A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化。

    B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应。

    C．△H的大小与热化学方程式中的计量数无关。

    D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时△H＞0。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y核素的最外层电子数为m，次外层电子数为n, Z原子的L层电子数为m+n, M层电子数为m-n≠0 , W与Z同主族，R与Y的核外电子数之比为2:1，下列叙述错误的是( )

    A. X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为l:2

    B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，沸点高

    C. Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有3种

    D. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是：R>W>Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

    （1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

    ①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为_________。

    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是，Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_________。

    （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

    ①LiH中，离子半径：Li+_________H－(填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

    I1/KJ·mol-1

    I2/KJ·mol-1

    I3/KJ·mol-1

    I4/KJ·mol-1

    I5/KJ·mol-1

    738

    1451

    7733

    10540

    13630

    M是_________(填元素符号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2015上海卷】一般情况下，前者无法决定后者的是（ ）

    A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置

    B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小

    C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低

    D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应

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