Question

研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁

已知：

则CO 还原Fe2O3(s）的热化学方程式为 。

（2）尾气中的CO 主要来自于汽油不完全燃烧。有人设想按下列反应除去CO：

，简述该设想能否实现的依据： 。

（3）CO2 和H2 充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：

测得CH3OH 的物质的量随时间的变化如图所示。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定温度下，此反应在恒．压．容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。

a．容器中压强不变b．H2 的体积分数不变

c．c（H2）＝3c（CH3OH） d．容器中密度不变

e．2 个C＝O 断裂的同时有6 个H－H 断裂

（4）利用光能和光催化剂，可将CO2 和H2O(g）转化为CH4 和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4 产量随光照时间的变化如下图2。在0～15 小时内，CH4 的平均生成速率I、II 和III 从小到大的顺序为 （填序号）。

（5）以TiO2／Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2 和CH4 直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图3：

①当温度在 范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。

②Cu2Al2O4难溶于水，可溶于浓硝酸并放出红棕色气体，写出反应的离子方程 。

Answer 1