Question

H₂C₂O₄是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈弱酸性．将V₁mL0.1mol/LKOH溶液与V₂mL 0.1mol/LH₂C₂O₄溶液混合，所得混合溶液在25℃时微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

• A、若V₁=V₂，则c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂C₂O₄）-c（C₂O

  2- 4

  ）
• B、若V₁=1.5V₂，则c（K⁺）＞c（HC₂O

  - 4

  ）＞c（C₂O

  2- 4

  ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、若V₁=2V₂，则c（K⁺）=2c（HC₂O

  - 4

  ）+2c（C₂O

  2- 4

  ）+2c（H₂C₂O₄）
• D、若V₁=nV₂，且此时pH=7，则c（K⁺）=c（HC₂O

  - 4

  ）+2c（C2

  O

  2- 4

  ）

Answer 1

分析：A、若V₁=V₂，体积相同浓度相同的KOH溶液和H₂C₂O₄溶液混合反应生成KHC₂O₄溶液，溶液呈弱酸性，依据溶液中存在的电荷守恒和物料守恒分析计算判断；
B、若V₁=1.5V₂，反应生成的溶液中存在KHC₂O₄ 和K₂C₂O₄ ，溶液中阴离子电离程度和水解程度不知，不能判断离子浓度大小；
C、若V₁=2V₂，反应生成K₂C₂O₄ ，依据物料守恒分析判断；
D、若V₁=nV₂，且此时pH=7，依据溶液中电荷守恒分析判断．

解答：解：A、若V₁=V₂，体积相同浓度相同的KOH溶液和H₂C₂O₄溶液混合反应生成KHC₂O₄溶液，溶液呈弱酸性，溶液中存在的电荷守恒为c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），物料守恒为，c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-），代入钾离子计算得到c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂C₂O₄）-c（C₂O₄^2-），故A正确；
B、若V₁=1.5V₂，反应生成的溶液中存在KHC₂O₄ 和K₂C₂O₄ ，溶液中阴离子电离程度和水解程度不知，不能判断离子浓度大小，故B错误；
C、若V₁=2V₂，反应生成K₂C₂O₄ ，溶液中物料守恒分析得到c（K⁺）=2c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）+2c（C₂O₄^2-），故C正确；
D、若V₁=nV₂，且此时pH=7，依据溶液中电荷守恒c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），c（H⁺）=c（OH^-），c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故D正确；
故选B．

点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，电荷守恒和物料守恒的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．