Question

15．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（　　）

• A． n（Cl₂）：n（Fe）=5：4     5Cl₂+4Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₂+2FeCl₃
• B． n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1   Fe²⁺+2Br^-+Cl₂=Fe³⁺+Br₂+2Cl^-
• C． n（MnO₄^-）：n（H₂O₂）=2：3    2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O
• D． n（Fe）：n[HNO₃（稀）]=1：3    4Fe+12H⁺+3NO₃^-═3Fe²⁺+Fe³⁺+3NO↑+6H₂O

Answer 1

分析 A．氯气与铁的反应中，无论氯气过量还是不在，二者反应生成的都是氯化铁；
B．亚铁离子还原性大于溴离子，亚铁离子优先被氯气氧化；
C．根据电子守恒判断，氧化还原反应中必须遵循电子守恒；
D．铁稍过量，反应生成亚铁离子和铁离子的混合物，根据电荷守恒、电子守恒进行判断．

解答 解：A．铁与氯气反应生成氯化铁，不会生成氯化亚铁，正确的化学方程式为：3Cl₂+2Fe $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃，故A错误；
B．n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1，设氯气与溴化亚铁的物质的量都是1mol，1mol溴化亚铁电离出1mol亚铁离子、2mol溴离子，亚铁离子还原性大于溴离子，优先被氯气氧化，1mol亚铁离子完全反应消耗0.5mol氯气，剩余的0.5mol氯气能够氧化1mol溴离子，即被氧化的亚铁离子和溴离子的物质的量相等，正确的离子方程式为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故B错误；
C．n（MnO₄^-）：n（H₂O₂）=2：3，双氧水被氧化成氧气，方程式中一定满足：n（H₂O₂）=n（O₂），正确的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故C错误；
D．n（Fe）：n（HNO₃（稀））═1：3，反应生成亚铁离子和铁离子，反应的离子方程式为：4Fe+12H⁺+3NO₃^-=3Fe²⁺+Fe³⁺+3NO↑+6H₂O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，该题为高考中的高频题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），题目难度中等．