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    某溶液中由水电离产生的C（H+）=1×10-10mol/L，该溶液的溶质不可能是（　　）
    A、KOH
    B、Na2CO3
    C、HClO4
    D、Na HSO4
    考点：水的电离
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：常温下，水的离子积为1×10-14，由水电离产生的c（H+）等于10-10mol/L，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，该溶液为酸性或者碱性溶液，据此进行判断．
    解答： 解：由水电离产生的c（H+）等于10-10mol/L，说明溶液中的溶质抑制了水的电离，
    KOH、HClO4、NaHSO4都能电离出氢氧根离子或氢离子，抑制水的电离；而Na2CO3电离出的碳酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，水的电离程度增大，故该溶液的溶质不可能是Na2CO3，
    故选B．
    点评：本题考查水的电离及其影响因素，难度不大．注意酸碱溶液抑制水的电离，含有弱酸根或弱碱根离子的盐溶液促进水的电离．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
    ①Ba（NO3）2溶液中加Na2SO4溶液 （离子方程式）：
     

    ②铁屑加入CuSO4溶液中（离子方程式）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有
     
    产生，它们的离子方程式是
     
    ，说明离子反应方程式不仅表示一定物质间的
     
    ，而且表示了
     
    离子反应．
    （2）某电解质溶液中，可能含有大量的H+、Cu2+、Ag+、CO32-、OH-、Cl-，则该溶液中一定含有的离子是
     
    ，一定没有的离子是
     
    ；还需进一步确认的离子是
     
    ，确认的方法为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出合成高聚物的单体的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、NaHCO3溶液与过量的Ca（OH）2溶液反应：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
    B、向1mol AlCl3溶液中加入2mol NaOH：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    C、铜片插入氯化铁溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    D、少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关铁元素的叙述中正确的是（　　）
    A、铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3
    B、氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得
    C、氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3HI═FeI3+3H2O
    D、铁元素位于周期表中第4周期第VIIIB族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    B、蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
    C、Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
    D、碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    桶烯（Barrelene）结构简式如图所示，有关说法不正确的是（　　）
    A、桶烯分子中所有原子不可能在同一平面内
    B、桶烯在一定条件下能发生加成反应
    C、桶烯的分子式C8H8
    D、桶烯的一个氢原子被Cl取代，有四种结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式肯定不正确的是（　　）
    A、向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O
    B、向FeBr2溶液中通人Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    C、向含Mg（HCO3）2的硬水中滴加NaOH溶液：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O
    D、用惰性电极电解金属氯化物溶液的离子方程式：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-

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