A. | 该电池不能用稀硫酸作电解质溶液 | |
B. | 电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) | |
C. | 电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 | |
D. | 外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小6.5g |
分析 根据电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),可知反应中Zn被氧化,为原电池的负极,负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2,MnO2为原电池的正极,发生还原反应,正极反应为2MnO2(s)+H2O(1)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq),以此解答该题.
解答 解:A.Zn、Zn(OH)2能溶于稀硫酸,所以该电池不能用稀硫酸作电解质溶液,故A正确;
B.根据电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),可知反应中Zn被氧化,为原电池的负极,负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2,MnO2为原电池的正极,发生还原反应,正极反应为2MnO2(s)+H2O(1)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq),故B正确;
C.原电池中,电子由负极经外电路流向正极,故C错误;
D.负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2,外电路中每通过0.2mol电子,消耗的Zn的物质的量为0.1mol,质量为0.1mol×65g/mol=6.5g,故D正确.
故选C.
点评 本题考查化学电源的工作原理,题目难度不大,注意电极反应方程式的书写和原电池正负极的判断.理解这类题的关键是理解原电池原理,在反应中,电子从负极经外电路流向正极,同时溶液中的阴、阳离子分别不断移向负极、正极,构成闭合回路.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | a〜b点导电能力增强,说明HR为弱酸 | |
B. | b点溶液,c(NH3•H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-) | |
C. | c点溶液,存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+) | |
D. | 常温下,HR和NH3•H2O的电离平衡常数相等 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 能与溴单质因发生取代反应而溴的CCl4溶液褪色 | |
B. | 能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
C. | 不能发生加聚反应生成高分子化合物 | |
D. | 能发生酯化反应的有两个官能团 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 甲烷与氯气混和后光照反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色 | |
B. | 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体;乙烯与水生成乙醇的反应 | |
C. | 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 | |
D. | 乙烯与溴水反应;乙酸与乙醇的酯化反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 使用适当的催化剂不改变反应速率 | B. | 降低压强能提高反应速率 | ||
C. | 提高温度能提高反应速率 | D. | 改变压强对反应速率无影响 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用50mL的量筒量取5.2mL盐酸 | |
B. | 蒸馏时,应将温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口处 | |
C. | 称量NaOH固体时,将NaOH固体放在托盘天平的左盘的纸上 | |
D. | 分液操作时,分液漏斗中上层和下层液体都可以直接从下口放出 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验步骤 | 实验现象 | 结论或解释 |
A | 常温溶解 | 苯甲酸几乎不溶 | 苯甲酸常温时不溶于水或微溶于水 |
B | 加热溶解 | 苯甲酸完全溶解 | 温度升高,苯甲酸溶解度增大 |
C | 趁热过滤 | 过滤时伴有晶体析出 | 此晶体为杂质所形成 |
D | 冷却结晶,滤出晶体 | 针状晶体 | 针状晶体为苯甲酸 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
时间/mol 浓度/mol•L-1 物质 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
CH4 | 0.2 | 0.13 | 0.1 | 0.1 | 0.09 |
H2 | 0 | 0.21 | 0.3 | 0.3 | 0.33 |
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