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    . 对相同物质的量的乙烯和丙烯, 下列叙述正确的是

    ①碳原子数之比为2∶3                                    ②氢原子数之比为2∶3

    ③含碳的质量分数相同                                    ④分子个数之比为1∶1

    A. ①④                         B. ①②④                       C. ①②③                       D. ①②③④

    D

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：013

    对相同物质的量的乙烯和丙烯，下列叙述正确的是  

    [　　]

    ①碳原子数之比为2:3　　②氢原子数之比为2:3

    ③含碳质量分数相同　　 ④分子个数之比为1:1

    A.①④　　B.①②④　　C.①②③　　D.①②③④

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    科目：高中化学 来源：海南省模拟题 题型：实验题

    中和滴定实验
    ⑴ 取体积相同（25mL）的两份溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH __________（填“增大”“减小”或“不变”）其原因是__________ 。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液。若中和放在空气中一段时间后的那份溶液消耗盐酸的体积为中和另一份溶液消耗盐酸的体积为，则
    ①以甲基橙为指示剂和的关系是__________ 。
    ②以酚酞为指示剂时，和的关系是__________ 。
    ⑵ 某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作（     ）
    A. 在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
    B. 用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
    C. 在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
    D. 将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1
    E. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
    回答下列各问题：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写） _________→ _________→________ → D →_______ 。
    （2）滴定管的读数应注意_____________ 。
    （3）E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________ 。
    （4）D步骤中液面应调节到________ ，尖嘴部分应__________ 。
    （5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为 ____________，终点时颜色变化是__________ 。
    （6）若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？_____________（指偏高、低或不变）
    （7）该烧碱样品纯度的计算式为_______________ 。

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    科目：高中化学 来源：山西省月考题 题型：实验题

    中和滴定实验
    ⑴ 取体积相同（25mL）的两份溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH __________（填“增大”“减小”或“不变”）其原因是__________ 。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液。若中和放在空气中一段时间后的那份溶液消耗盐酸的体积为中和另一份溶液消耗盐酸的体积为，则
    ①以甲基橙为指示剂和的关系是__________ 。
    ②以酚酞为指示剂时，和的关系是__________ 。
    ⑵ 某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作（     ）
    A. 在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
    B. 用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
    C. 在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
    D. 将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1
    E. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
    回答下列各问题：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写） _________→ _________→________ → D →_______ 。
    （2）滴定管的读数应注意_____________ 。
    （3）E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________ 。
    （4）D步骤中液面应调节到________ ，尖嘴部分应__________ 。
    （5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为 ____________，终点时颜色变化是__________ 。
    （6）若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？_____________（指偏高、低或不变）
    （7）该烧碱样品纯度的计算式为_______________ 。

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    科目：高中化学 来源：2011年北京市东城区示范校高考化学综合练习试卷（一）（解析版） 题型：解答题

    火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
    （1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）
    △H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
    △H2=-1160kJ?mol-1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为______．
    （2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如图所示，则φ（CH3OH）T上述CO2转化为甲醇的反应的△H3______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示．下列说法正确的是______（填字母代号）．
    A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1.5mol?L-1
    B．0～10min内，氢气的平均反应速率为0.075mol/
    C．达到平衡时，氢气的转化率为0.75
    D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16
    E．升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）减小
    ③甲醇燃料电池结构如下图所示．其工作时正极的电极反应式可表示为______．

    多孔碳电极
    （3）脱硫．某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为______．
    （4）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：______；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）______c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“=”或“＜”）

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