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将一定量的晶体A隔绝空气加热到2000C,完全分解为等物质的量的B、C、D、E四种气体,C是一种非极性分子.如图表示各物质间的转化关系,图中部分反应条件及生成物没有列出.请按要求填空:

(1)单质J的化学式为
 
,C分子的结构式为
 

(2)写出下列反应的化学方程式:
B+F
 
;D+Na2O2
 

(3)写出K与I的稀溶液反应的离子方程式
 

(4)A的化学式为
 
考点:无机物的推断
专题:推断题
分析:C是一种非极性分子且能与过氧化钠反应,C应为CO2,则F为O2,B可与氧气在催化剂条件下加热反应得到G与D,B能与氧气继续反应,则B为NH3,G为NO,D为H2O,H为NO2,I为HNO3.L与B反应得到红褐色沉淀为Fe(OH)3,D(H2O)与J在高温下反应,结合转化关系,根据Fe元素守恒可知,J为Fe,K为Fe3O4,L为Fe(NO33,E可K与反应生成Fe和CO2,则E具有还原性,应为CO,晶体A隔绝空气加热到200°C时,全部分解为B、C、D、E四种气体,且其物质的量相等,则A应为NH4HC2O4,结合对应物质的性质以及题目要求解答该题.
解答: 解:C是一种非极性分子且能与过氧化钠反应,C应为CO2,则F为O2,B可与氧气在催化剂条件下加热反应得到G与D,G能与氧气继续反应,则B为NH3,G为NO,D为H2O,H为NO2,I为HNO3.L与B反应得到红褐色沉淀为Fe(OH)3,D(H2O)与J在高温下反应,结合转化关系,根据Fe元素守恒可知,J为Fe,K为Fe3O4,L为Fe(NO33,E可K与反应生成Fe和CO2,则E具有还原性,应为CO,晶体A隔绝空气加热到200°C时,全部分解为B、C、D、E四种气体,且其物质的量相等,则A应为NH4HC2O4
(1)由以上分析可知,J为Fe,C为CO2,其结构式为O=C=O,故答案为:Fe;O=C=O;
(2)B和F反应的化学方程式为4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O,D和Na2O2反应的化学方程式为2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑,
故答案为:4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O;2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑;
(3)Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O,
故答案为:3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O;
(4)由以上分析可知,A为NH4HC2O4,故答案为:NH4HC2O4
点评:本题考查无机物的推断,题目突破口不明显,需要学生熟练掌握元素化合物知识,侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用,注意根据物质的颜色、状态及特殊的转化关系为突破口进行推断,难度较大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式正确的是(  )
A、铝和稀盐酸反应:Al+2H+=Al3++H2
B、稀硝酸和碳酸钙反应:2H++CO
 
2-
3
=CO2↑+H2O
C、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2++SO
 
2-
4
=BaSO4
D、用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

某烃的含氧衍生物A,其蒸气密度是相同状况下氢气密度的30倍,若1mol该有机物完全燃烧得2molCO2和2mol H2O,
(1)求A的分子式;
(2)若A可在氢氧化钠溶液作用下水解生成两种物质,且其中一种是有机羧酸,写出有机物A的结构简式;
(3)若1molA与足量碳酸氢钠反应放出1molCO2,写出有机物A的结构简式;
(4)若A不与碳酸氢钠反应,但能与金属钠反应.1molA与足量金属钠反应,生成0.5molH2,写出有机物A的结构简式.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知在酸性条件下有以下反应:①2BrO3-+I2═2IO3-+Br2;②2IO3-+10Br-+12H+═I2+5Br2+6H2O.
请回答下列问题:
(1)有同学根据反应①得出氧化性:I2>Br2的结论,你认为是否正确?
 

(若认为正确则填“正确”,若认为不正确则填“不正确”并说明理由).
(2)现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量有如图所示关系:
①a→b阶段的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
 
.b点时,KI全部参与反应,则b点处对应的含碘物质的化学式为
 

②b→c阶段的反应中有一种元素的价态发生了变化,此阶段反应的离子方程式为
 

③n(KBrO3)=4时,对应含碘物质的化学式为
 

④含a mol KI的硫酸溶液所能消耗KBrO3物质的量的最大值为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关.
(1)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识.
①下列各项中,完成空气质量报告时不需要监测的是
 
(填字母).
a.可吸入颗粒物的浓度            b.二氧化氮的浓度
c.二氧化碳的浓度
②下列做法中不利于改善环境质量的是
 
(填字母).
a.将废旧电池进行深埋处理        b.充分利用太阳能等清洁能源
c.给汽车加装尾气催化净化装置
③工业废水需处理达标后才能排放.轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水,处理此废水可采用的方法是
 
(填字母).
a.沉淀法         b.中和法      c.氧化还原法
(2)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径.
①人体需要的营养素主要有糖类、
 
、蛋白质、无机盐、维生素和水.在氢、钠、铁这三种元素中,属于人体生命活动必需微量元素的是
 

②下列物质中,具有解热镇痛疗效的是
 
(填字母).
a.氨基酸        b.阿斯匹林    c.青霉素
③有些药片常用淀粉作为黏合剂,淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解,最终转化为
 
(填物质的名称).维生素C能防治坏血病并具有还原性,验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和
 
试剂共同完成.
(3)材料是人类社会发展的物质基础,材料科学的发展离不开化学.
①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料,它们属于
 
(填字母).
a.金属材料    b.无机非金属材料    c.有机高分子材料
制造普通玻璃时,需要的主要原料有纯碱、石灰石和
 
(填化学式).
②钢铁制品在潮湿的空气中发生
 
(填“化学”或“电化学”)腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因.硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料,和纯铝相比,硬铝的强度
 
(填“低”、“高”或“无法确定”),具有较强的抗腐蚀能力.
③在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中,属于天然纤维的是
 
.橡胶是制造轮胎的重要原料,天然橡胶通过
 
(填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等.“白色污染”已成为当今社会的一大公害,“白色污染”主要是
 
(填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”)造成的.

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水.工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得.某学生拟用如图所示装置模拟工业制取并收集ClO2
(1)A必须添加温度控制装置,除酒精灯、温度计外,还需要的玻璃仪器有
 

(2)反应后在装置C中可得NaClO2溶液.已知在温度低于38℃时NaClO2饱和溶液中析出晶体是NaClO2?3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2.根据图所示的NaClO2的溶解度曲线,请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤:①蒸发结晶;②
 
;③洗涤;④干燥.
(3)ClO2很不稳定,需随用随制,用水吸收得到ClO2溶液.为测定所得溶液中ClO2的浓度,进行了下列实验:
①准确量取ClO2溶液V1 mL加入到锥形瓶中,加适量蒸馏水稀释,调节试样的pH≤2.0.
②加入足量的KI晶体,静置片刻.此时发生反应的离子方程式为:
 

③加入淀粉指示剂,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定,至终点时消耗Na2S2O3溶液V2 mL.则原ClO2溶液的浓度为
 
mol/L(用含字母的代数式表示).(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
Ⅱ.将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-组合形成的三种强电解质溶液,分别装入如图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解,电极均为石墨电极.

接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加.常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如图(忽略因气体溶解带来的影响).据此回答下列问题:
(1)写出乙烧杯中发生反应的化学方程式
 

(2)电极f上发生的电极反应为
 

(3)若经过一段时间后,测得乙烧杯中c电极质量增加了8g,要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态,应进行的操作是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去.常温常压下,A为无色有毒气体,B为红棕色粉末,C、E为金属单质.反应①、②均为工业上的重要反应.

请回答下列问题:
(1)G是
 
,K是
 
(填化学式).
(2)C的原子结构示意图为
 

(3)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式:
 

(4)写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有机物A的结构简式为,它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质.回答下列问题:
(1)C中含氧官能团的名称是
 
;A→C的反应类型是
 
;D所属物质类别是
 

(2)由A生成B的化学方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极上通丙烷和氧气,其电池反应式为:
 
,通丙烷的电极为
 
极,其对应的电极反应式为
 
.参加反应的
O2和C3H8的物质的量比为
 

 已知11g的丙烷气体完全燃烧生成二氧化碳和液态的水,放出555.4KJ的热量,写出其热化学方程式
 

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