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在固定体积的密闭容器中进行如下反应:2AB2(g)+B2(g)?2AB3(g).已知反应过程某一时刻AB2、B2、AB3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,达到平衡时,浓度可能正确的是(  )
A、AB2、B2分别为0.4mol/L、0.2mol/LB、AB2为0.25mol/LC、AB2、AB3均为0.15mol/LD、AB3为0.4mol/L
分析:可逆反应化学平衡的建立,既可以从正反应开始,也可以从逆反应开始,或者从正逆反应同时开始,不论从哪个方向开始,物质都不能完全反应,利用极限法假设完全反应,计算出相应物质的浓度变化量,实际变化量小于极限值,据此判断分析.
解答:解:A、SO2和O2的浓度增大,说明反应向逆反应方向进行建立平衡,若SO3完全反应,则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L,实际变化应小于该值,故A错误;
B、SO2的浓度增大,说明反应向逆反应方向进行建立平衡,若SO3完全反应,则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L,实际变化为0.05mol/L,小于0.2mol/L,故B正确;
C、反应物和生产物的浓度不可能同时减小,一个减小,则另一个一定增大,故C错误;
D、SO3的浓度增大,说明该反应向正反应方向进行建立平衡,若二氧化硫和氧气完全反应,SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L,实际变化小于该值,故D错误;
故选B.
点评:本题主要考查了化学平衡的建立的途径,难度不大,关键是利用可逆反应的不完全性和运用极限假设法解答.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

一定温度条件下,在固定体积的密闭容器中发生反应 A(s)+2B(g)?C(g)+D(g),能说明该反应达到平衡状态的标志是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?海南模拟)碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关.试回答下列有关问题:
(1)下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1


(2)NH3极易溶于水,其水溶液俗称氨水.用水稀释0.1mol?L-1的氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是
BD
BD
(填序号).
A.
c(N
H
+
4
)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
   B.
c(NH3?H2O)
c(OH-)

C.c(H+)?c(OH-)     D.
c(OH-)
c(H+)
   
(3)标准状况下,将1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+

(4)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).当反应达到平衡时不断改变条件(不改
变N2、H2和NH3的量),下图表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
t0~t1
t0~t1


(5)甲烷燃料电池中发生的化学反应为:CH4+2O2=CO2+2H2O,该电池的电解质溶液为H2SO4溶液,写出其负极的电极反应式
CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网氮是地球上含量丰富的一种元素,氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.
(1)根据能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式
 

(2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其平衡常数K与温度T的关系如表:
T/K 298 398 498
平衡常数K 4.1×106 K1 K2
①试判断K1
 
K2(填写“>”,“=”或“<”)
②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是
 
(填字母)
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2      b.v(N2=3v(H2
c.容器内压强保持不变                          d.混合气体的密度保持不变.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在固定体积的密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).已知反应过程某一时刻SO2,O2,SO3浓度(mol/L)分别为0.2,0.1,0.2,达到平衡时,浓度可能正确的是(  )
A、SO2为0.4mol/LB、SO2为0.25mol/LC、O2为0.2mol/LD、O2为0mol/L

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