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    在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2AB2（g）+B2（g）?2AB3（g）．已知反应过程某一时刻AB2、B2、AB3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，达到平衡时，浓度可能正确的是（　　）
    A、AB2、B2分别为0.4mol/L、0.2mol/LB、AB2为0.25mol/LC、AB2、AB3均为0.15mol/LD、AB3为0.4mol/L
    分析：可逆反应化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应同时开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．
    解答：解：A、SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，实际变化应小于该值，故A错误；
    B、SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；
    C、反应物和生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，则另一个一定增大，故C错误；
    D、SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故D错误；
    故选B．
    点评：本题主要考查了化学平衡的建立的途径，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性和运用极限假设法解答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度条件下，在固定体积的密闭容器中发生反应 A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），能说明该反应达到平衡状态的标志是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?海南模拟）碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关．试回答下列有关问题：
    （1）下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    ．

    （2）NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水．用水稀释0.1mol?L-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是
    BD
    BD
    （填序号）．
    A．
    c(N
    H
    +
    4
    )?c(OH-)
    c(NH3?H2O)
       B．
    c(NH3?H2O)
    c(OH-)

    C．c（H+）?c（OH-）     D．
    c(OH-)
    c(H+)
       
    （3）标准状况下，将1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    ；
    （4）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改
    变N2、H2和NH3的量），下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
    t0～t1
    t0～t1
    ．

    （5）甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH4+2O2=CO2+2H2O，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出其负极的电极反应式
    CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
    CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）根据能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：
    T/K 298 398 498
    平衡常数K 4.1×106 K1 K2
    ①试判断K1
     
    K2（填写“＞”，“=”或“＜”）
    ②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    （填字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2      b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                          d．混合气体的密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．已知反应过程某一时刻SO2，O2，SO3浓度（mol/L）分别为0.2，0.1，0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（　　）
    A、SO2为0.4mol/LB、SO2为0.25mol/LC、O2为0.2mol/LD、O2为0mol/L

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