[题目]某气态烃中碳和氢的质量比是24∶5.该烃在标准状况下的密度为2.59 g·L-1.其分子式为 ( )A. C2H6B. C4H10C. C4H8D. C3H8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某气态烃中碳和氢的质量比是24∶5，该烃在标准状况下的密度为2.59 g·L－1，其分子式为 ( )

A. C2H6B. C4H10C. C4H8D. C3H8

【答案】B

【解析】

设碳、氢元素组成的化合物的化学式为CxHy，由碳、氢元素的质量比为24：5，则

12×x:1×y=24：5，解得x：y=2：5，即化合物的最简式为C2H5，

烃在标况下的密度是2.59g/L，则M=22.4L/mol×2.59g/L=58g/mol，设分子式为(C2H5)n，则(12×2+1×5)×n=58，所以n=2，所以分子式为：C4H10；

故选B。

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回答下列问题:

(1)仪器a 的名称是_______，装置b 的作用是__________。

(2)实验室制取SOCl2 时，所选仪器的连接顺序是⑥→______→①②←_____(某此仪器可以多次使用)。

(3)冷凝管口③是_____(填“进水”或“出水”)口，本实验中制备氯气的离子方程式为___________。

(4)将SOCl2 与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因________。

(5)已知SCl2 的沸点为50℃。实验结束后，将三颈烧瓶中的混合物分离开的实验操作名称是___。若反应中消耗标准状况下的Cl2的体积为1120 mL，最后得到纯净的SOCl26.76 g,则SOCl2 的产率为________(保留三位有效数字)。

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（2）已知反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1。测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：

温度(℃)	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

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②700 ℃反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动，可采取的措施有 ___________。

（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式_____________________，利用该电池电解1L 0．5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝_________（溶液电解前后体积的变化忽略不计）。