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    Ⅰ实验室里通过向沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液制取Fe（OH）3胶体．
    回答下列问题：
    （1）Fe（OH）3胶体呈
    红褐
    红褐
    色，制取它的化学方程式为
    FeCl3+3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    FeCl3+3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    ．
    （2）通过
    丁达尔效应
    丁达尔效应
    实验可以验证所得上述的液体是胶体．
    （3）氢氧化铁胶体能比较稳定存在的原因是
    BC
    BC
    ．
    A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷
    C．胶粒作布朗运动    D．胶粒能够通过滤纸
    Ⅱ（4）用什么方法可以除去淀粉胶体中含有的杂质NaCl溶液？
    渗析
    渗析
    在实验室完成该实验除了使用烧杯、玻璃棒，还要使用什么实验用品（药品除外）？
    半透膜、细绳
    半透膜、细绳

    （5）如何验证（4）中淀粉胶体已经基本净化（写出具体操作步骤）？
    取烧杯中最后一次渗析液少量于一支洁净的试管中，滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，振荡，如果没有沉淀产生，说明胶体已经基本净化
    取烧杯中最后一次渗析液少量于一支洁净的试管中，滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，振荡，如果没有沉淀产生，说明胶体已经基本净化
    ．
    分析：（1）向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体；
    （2）胶体有丁达尔效应；
    （3）胶粒带正电荷，相互排斥，而不易产生较大粒子而聚沉；
    （4）NaCl溶液能透过半透膜，胶粒不能透过半透膜，可用渗析分离；
    （5）验证（4）中淀粉胶体已经基本净化，只要检验渗析液里面不再有Cl- 即可，但在描述时一定要强调用最后一次的渗析液检验．
    解答：解：（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3HCl，故答案为：红褐；FeCl3+3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
    （2）丁达尔效应是胶体的特性，可用于鉴别胶体，故答案为：丁达尔效应；
    （3）氢氧化铁胶体能比较稳定存在的主要原因是胶粒带同种电荷相互排斥，次要原因是胶粒的布朗运动，故答案为：BC．
    （4）将胶体放入半透膜袋中，再将此袋放入蒸馏水中，由于胶粒直径大于半透膜的微孔，不能透过半透膜，而小分子或离子可以透过半透膜，使杂质分子或离子进入水中而除去；渗析是净化胶体的方法，根据实验需要还缺最重要的半透膜，注意半透膜需要细绳捆系，故答案为：渗析；半透膜、细绳；
    （5）取烧杯中最后一次渗析液少量于一支洁净的试管中，滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，振荡，如果没有沉淀产生，说明没有氯离子，说明胶体已经基本净化，
    故答案为：取烧杯中最后一次渗析液少量于一支洁净的试管中，滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，振荡，如果没有沉淀产生，说明胶体已经基本净化．
    点评：本题考查胶体的制备，题目难度不大，易错点为胶体的制备，注意制备方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

    Ⅰ.实验室里通过向沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体。回答下列问题
    (1)Fe(OH)3胶体呈________色，制取它的化学方程式为________________________。
    (2)通过____________实验可以验证所得上述的液体是胶体。
    (3)氢氧化铁胶体能比较稳定存在的原因是________。
    A．胶粒直径小于1 nm  B．胶粒带正电荷 C．胶粒作布朗运动  D．胶粒能够通过滤纸
    Ⅱ.
    (4)用什么方法可以除去淀粉胶体中含有的NaCl杂质？在实验室完成该实验除了使用烧杯、玻璃棒，还要使用什么实验用品(药品除外)。
    ____________________________
    (5)如何验证(4)中淀粉胶体已经基本净化(写出具体操作步骤)。
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