练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    一恒温容器用固定隔板隔成甲、乙两容器，如图所示，在甲、乙两容器中都充入1mol A 和2molB，反应3A（g）+B（g）?xC（g）达平衡后，甲容器中A的浓度与乙容器中A的浓度之比为5：3，则达平衡时甲与乙中C的体积分数大小为（　　）
    A、甲＞乙B、甲＜乙
    C、甲=乙D、无法确定
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：甲相当于在乙平衡的基础上增大一倍压强，若x=4，甲与乙为等效平衡，平衡时A的转化率相同，则c甲（A）=2c乙（A），即c甲（A）：c乙（A）=2：1=6：3，大于实际平衡时二者之比5：3，说明增大平衡向正反应方向移动，故甲中A的转化率大于乙中A的转化率，甲中生成C多于乙中生成的C．
    解答： 解：甲相当于在乙平衡的基础上增大一倍压强，若x=4，甲与乙为等效平衡，平衡时A的转化率相同，则c甲（A）=2c乙（A），即c甲（A）：c乙（A）=2：1=6：3，大于实际平衡时二者之比5：3，说明增大平衡向正反应方向移动，故甲中A的转化率大于乙中A的转化率，甲中生成C多于乙中生成的C，而总的物质的量甲中小于乙，故达平衡时甲与乙中C的体积分数为甲＞乙，故选A．
    点评：本题考查化学平衡影响因素，关键是构建甲中平衡建立的途径，判断与乙相比平衡移动方向，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各离子方程式中，属于水解反应且使溶液显碱性的是（　　）
    A、CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
    B、H2O+H2O?H3O++OH-
    C、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    D、PO43-+H2O?HPO42-+OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol羟基（）中含有的电子数为0.7NA
    B、1L 0.1mol?L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的数目为0.1NA
    C、0.1mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6NA
    D、标准状况下，1.12L HCHO中C原子的数目为0.05NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A、2H2+O2═2H2O△H=-571.6kJ?mol-1
    B、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（ l ）△H=-142.9 kJ?mol-1
    C、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O （ l ）△H=-285.8 kJ?mol-1
    D、2H2（g）+O2（g）═2H2O （ g ）△H=-571.6 kJ?mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏伽德罗常数，则（　　）
    A、常温常压下，18g O2含有氧原子数为NA
    B、标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA
    C、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
    D、2.1g金属镁变为镁离子失去的电子数为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、少量H2S气体通入硫酸铜溶液：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
    B、将NO2气体通入NaOH溶液中：3NO2+2OH-=2NO3-+NO+H2O
    C、ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-=I-+ClO-+H2O
    D、1.5 mol/L 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36L（标准状况）Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）由氢气和氧气反应生成0.5mol水蒸气放热120.9kJ，写出该反应的热化学方程式
     
    ．若H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则H2的燃烧热△H=
     
    ．
    （2）已知：
    Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ?mol-1
    Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ?mol-1
    写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）已知SO2（g）+1/2O2（g）?SO3（g）△H=-98.30kJ/mol，现将4molSO2与一定量O2混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO2的转化率为
     
    ．
    （4）下列三组溶液
    ①20ml、0.1mol/LHCl+20ml、0.1mol/LNH3?H2O
    ②10ml、0.2mol/LHCl+30ml、0.1mol/LNaOH
    ③10ml、0.1mol/L H2SO4+30ml、0.1mol/LNH3?H2O
    发生反应的反应热△H1、△H2、△H3大小关系为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一密闭容器中进行如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-94.9KJ/mol
    ①若298K时平衡常数为K1，498K时平衡常数为K2，则K1
     
    K2（填“＞”“=”“＜“）．
    ②若保持容器容积不变，则该反应达到平衡状态的标志是
     
    （填选项序号）．
    a．2v（H2）正=3v（NH3）逆    b．v（H2）正=3v（NH3）逆
    c．容器内压强保持不变；    d．混合气体平均摩尔质量不变
    ③若保持容器压强不变，达到平衡后，再向容器通入一定量He，此时逆反应速率
     
    ；（填“增大”“不变”或“减小”）．平衡向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    （2）肼（N2H4）是一种高能燃料．298K时，1.00g N2H4（l）与足量的N2O4（l）反应生成N2（g）和H2O（1）放出19.15KJ的热，写出该反应的热化学方程式：
     
    ；
    （3）肼也可以在纯氧中燃烧生成Ni和水，某科研所用该反应原理设计制造原电池．电池用多孔石墨作电极，电解质为能传导H+的固体电解质，则该电池负极的反应式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置工作时实现化学能转化为电能的是（　　）
    A、干电池
    B、光伏电池
    C、离子交换膜电解槽
    D、风力发电机

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案