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    20．在一定条件下，xA+yB?zC，达到平衡，试填写下列空白：
    （1）已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向逆反应方向移动．
    （2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为固体或纯液体．

    分析 （1）如A、B都是气体，改变压强平衡不移动，否则向逆反应方向移动；
    （2）增加A的用量，平衡不移动，说明A的浓度不变，不会引起平衡移动．

    解答 解：（1）如A、B都是气体，改变压强平衡不移动，如有固体或纯液体，则一定向逆反应方向移动，故答案为：逆反应方向；
    （2）增加A的用量，平衡不移动，说明A的浓度不变，则A应为固体或纯液体，故答案为：固体或纯液体．

    点评 本题考查外界条件对平衡移动的影响，题目难度不大，明确温度、浓度、压强对平衡移动的影响是解答该题的关键，易错点为物质的状态与压强的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
    （1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    ①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是C（填序号）．
    A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2
    B．混合气体总物质的量不变
    C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    ②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C两点的平衡常数K（B）＞K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=75%，此温度下的平衡常数K=1.3（保留二位有效数字）．
    （2）常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol，则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时放出的热量为（　　）
    A．+218kJ/molB．-109kJ/molC．218kJD．109kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．①水银  ②烧碱  ③大理石  ④氯化钠晶体  ⑤盐酸  ⑥氨气  ⑦蔗糖  ⑧氯气，上述物质中能导电的是①⑤，属于电解质的是②④，属于非电解质的是⑥⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．纯碱中常含有少量NaCl杂质．甲同学用下面的装置测定n g纯碱中Na2CO3的质量分数．其实验步骤：
    a．按装置图组装仪器，并检查其气密性；
    b．称量盛有碱石灰的干燥管D的质量为m1g；
    c．称量n g纯碱样品，并将其放入广口瓶内；
    d．从分液漏斗缓缓地注入一定量的稀硫酸，并缓缓地鼓入空气，直到B反应器中不再产生气体为止；
    e．再次称量干燥管D的总质量为m2g．
    请回答：
    （1）装置C的作用是干燥CO2．装置E的作用是防止空气中水蒸气和CO2进入干燥器D．
    （2）计算Na2CO3质量分数的数学表达式为（用m1、m2、n表示）$\frac{53（{m}_{3}-{m}_{2}）}{22n}$．
    （3）请再设计两种其他的测定方案，并填写表中空白．
    可选择的主要仪器：①托盘天平  ②烧杯     ③玻璃棒    ④铁架台、漏斗（过滤器）      ⑤干燥管    ⑥酒精灯   ⑦烧瓶      ⑧蒸发皿
    供选择的试剂：a．CaCl2溶液  b．稀硝酸  c．AgNO3溶液  d．碱石灰  e．稀盐酸
    实验中所发生反应的
    化学方程式    		实验所用主要仪器
    （用编号表示）    		实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法错误的是（　　）
    A．增大反应物的浓度，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
    C．NH4HCO3 （s）═NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
    D．升温能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列溶液中物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
    A．将40g NaOH溶解于1L 水中
    B．将22.4L氨气溶于水配成1L溶液
    C．将1 L10mol•L-1的浓盐酸与9L水混合
    D．将4g NaOH溶解在水中配成100mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．请回答下列问题：
    （1）A电极是接电源的负极；B电极的反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    （2）原溶液的物质的量浓度是0.05mol/L；电解后溶液的pH为1．（假设电解前后溶液的体积不变）
    （3）请你设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子，要求：提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论．
    假设①假设原溶液中的酸根离子是硫酸根离子：取电解后的溶液，向其中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中所含的阴离子是SO42-
    假设②假设原溶液中的酸根离子是硝酸根离子：取电解后的溶液，向其中加入铜，微热，若铜溶解，并有无色气体生成，且在空气中变为红棕色，则原溶液中所含的阴离子是NO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．关于物质分类的正确组合是（　　）
    　　分类
    组合　　    		碱酸盐碱性氧
    化物    		酸性氧
    化物
    A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳
    B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳
    C苛性钠醋酸碳酸铵过氧化钠二氧化硫
    D苛性钾盐酸小苏打氧化钠三氧化硫
    A．AB．BC．CD．D

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