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    为增大氯水中c(HClO)，应采取的措施是      (　　)。

    A．加入NaOH固体　                    B．加入食盐固体

    C．加入CaCO3　                        D．加入Na2SO3固体


    解析　Cl2＋H2OHClO＋HCl，为增大HClO的浓度，应使平衡正向移动，其中NaOH与两种酸均反应，Na2SO3会被Cl2氧化，c(Cl2)减小加入食盐固体，增大c(Cl－)，平衡会逆向移动，加入CaCO3只与HCl反应，而不与HClO反应，因为酸性H2CO3>HClO，平衡正向移动，c(HClO)增大。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是(　　)

    A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

    C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O

    D．该电池工作时每消耗1 mol O2，有2 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的一组是

    A．正丁烷和异丁烷是同系物

    B．和 互为同分异构体；

    C．H2和D2互为同位素 

    D．和是同一种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是                        (　　)。

    A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应

    B．苯与溴水反应生成溴苯

    C．可以用CCl4萃取溴水中的溴

    D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

    (1)提出问题：Fe3＋、Br2谁的氧化性更强？

    (2)提出猜想：

    ①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有________(填化学式，下同)。

    ②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有________。

    (3)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。

    供选用的试剂：a.酚酞试液　b．四氯化碳　c．无水酒精

    d．硫氰化钾溶液

    请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)。

    选用试剂

    实验现象

    方案1

    方案2

    (4)应用与拓展：

    ①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的反应的离子方程式为__________________________________。

    ②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有的Br－被氧化成Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H＋)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)                                                   (　　)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是                                            (　　)。

    A．往澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

    B．往碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO＋SiO2===SiO＋CO2↑

    C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2↑

    D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3＋2OH－===SiO＋2H2O

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下的体积为3.36 L。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀19.4 g，则上述反应中生成NO气体的体积为(标准状况下)                      (　　)。

    A．6.72 L　                           B．11.2 L　

    C．22.4 L　                           D．4.48 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是                                 (　　)。

    A．图中C点铝元素存在形式是AlO

    B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀

    C．原混合溶液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2

    D．OA段反应的离子方程式为2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋8OH－===2AlO＋3BaSO4↓＋4H2O

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