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含有MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的2L混合溶液中,若K+为0.8mol,Cl-为1.3mol,Mg2+为0.5mol,则SO42-的物质的量浓度为(  )
A、0.1mol/L
B、0.125mol/L
C、0.25mol/L
D、0.5mol/L
考点:物质的量浓度的相关计算
专题:计算题
分析:混合溶液呈电中性,根据电荷守恒有n(Cl-)+2n(SO42-)=n(K+)+2n(Mg2+),据此计算n(SO42-),再根据c=
n
V
计算SO42-的物质的量浓度.
解答: 解:混合溶液呈电中性,根据电荷守恒有n(Cl-)+2n(SO42-)=n(K+)+2n(Mg2+),故:
1.3mol+2n(SO42-)=0.8mol+0.5mol×2
解得:n(SO42-)=0.25 mol,
SO42-的物质的量浓度=
0.25mol
2L
=0.125mol/L
故选B.
点评:本题考查物质的量浓度的有关计算,难度中等,注意电解质混合溶液中离子浓度的计算经常利用电荷守恒进行计算.
练习册系列答案
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下列过程中涉及化学变化,且属于氧化还原反应的是(  )
A、家庭中经常用食醋浸泡有水垢的水壶
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一定温度下,体积不变的密闭容器中进行下列可逆反应:N2+3H2?2NH3,请判断下列各情况能说明该反应已经达到化学平衡状态的是(  )
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B、容器中N2、H2、NH3浓度之比为1:3:2
C、3v(N2正)=v(H2正)
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科目:高中化学 来源: 题型:

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混合物 试剂 分离方法
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A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B、放热反应在常温下一定很容易发生
C、吸热反应在一定的条件下也能发生
D、焓变的符号是△H,单位是kJ?mol-1,反应热的单位是kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式书写正确的是(  )
A、碳酸钡与盐酸反应:CO
 
2-
3
+2H+═CO2↑+H2O
B、钠和水反应:Na+2H2O═Na++2OH-+H2
C、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:MgSO4+2OH-═Mg(OH)2↓+SO
 
2-
4
D、碳酸氢钠溶液中加入烧碱溶液:HCO
 
-
3
+OH-═CO
 
2-
3
+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、氧的摩尔质量是32g/mol
B、Al3+的摩尔质量是27g/mol
C、2molCO2的质量是88g/mol
D、1molH2S的摩尔质量是34g

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定条件下,2体积气体X完全分解生成1体积A2和3体积气体B2,(体积在相同条件下测定),则X的化学式是(  )
A、AB
B、AB2
C、AB3
D、A2B3

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法中正确的是(  )
A、Z可能是活泼金属元素
B、X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C、Y元素原子的最外层电子数为7
D、Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO3

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