H2C2O4是一种二元弱酸.NaHC2O4溶液显酸性.现测得某溶液中存在的离子有C2O42-.HC2O4-.OH-.Na+.H+.下列判断正确的是A．该溶液的溶质只能是Na2C2O4或NaHC2O4或两者的混合物B．该溶液可能显酸性.碱性或中性C．溶液中一定存在cD．溶液中一定存在c > c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

H2C2O4是一种二元弱酸，NaHC2O4溶液显酸性。现测得某溶液中存在的离子有C2O42-、HC2O4-、OH-、Na+、H+。下列判断正确的是

A．该溶液的溶质只能是Na2C2O4或NaHC2O4或两者的混合物

B．该溶液可能显酸性、碱性或中性

C．溶液中一定存在c(Na+) > c(HC2O4- )

D．溶液中一定存在c(H+) - c(OH-) > c(HC2O4- ) - c(Na+)

【解析】

试题分析：A、某溶液中存在的离子有C2O42-、HC2O4-、OH-、Na+、H+，则该溶液的溶质可能是Na2C2O4或NaHC2O4或两者的混合物，但也可能含有草酸，A错误；B、由于不能确定溶质及其溶质的浓度相对大小，因此该溶液可能显酸性、碱性或中性，B正确；C、由于不能确定溶质及其溶质的浓度相对大小，因此溶液中不一定存在c(Na+) > c(HC2O4- )，C错误；D、根据电荷守恒可知c(H+)+ c(Na+)＝c(OH-) +c(HC2O4- )+2c(C2O42-) ，所以c(H+) - c(OH-)＝c(HC2O4- ) +2c(C2O42-) - c(Na+)> c(HC2O4- ) - c(Na+)，D正确，答案选BD。

考点：考查离子浓度大小比较

练习册系列答案

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（14分）某课外小组同学拟用乙醇分解法制乙烯，并对该反应进行探究。

（1）实验室制取乙烯的化学方程式为：；

实验过程中，可观察到混合液变黑，产生有刺激性气味的气体。某研究小组同学经分析、讨论后认定：此现象是在该反应条件下，浓硫酸与乙醇发生氧化还原反应所致。

（2）为证明产物中混有SO2、CO2气体，甲同学设计了如下实验装置

他认为，只要观察到品红褪色，澄清石灰水变浑浊，就可确证混合气体中一定存在有SO2、CO2。你认为此看法是否正确（填“是”或“否”），理由是。

（3）为探究乙烯与Br2的反应，乙同学将制取的乙烯气体分别通过： NaOH溶液， Ba(OH) 2溶液，后用排水法收集于1000 mL的圆底烧瓶中（塞好橡皮塞），然后打开橡皮塞，向烧瓶中一次性加入1.5 mL液溴，塞上配有带乳胶管（用止水夹夹紧）的尖嘴玻璃管，摇荡，可观察到瓶内红棕色逐渐消失。然后按下图装好装置，打开止水夹，可观察到有喷泉形成，静置一段时间后，在溶液下部，有一层无色油状液体（约1.5 mL）。